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Unidades químicas
Unidades químicas
En las reacciones químicas intervienen partículas muy pequeñas como átomos, iones moléculas; para contar y pesar tales partículas, el químico cuanta con ciertas unidades que se llaman unidades químicas, siendo las principales:
 
Peso atómico
Mol
Átomo gramo
Molécula gramo

Peso molecular
Volumen molar o Volumen molecular gramo
 
Peso atómico
 Es el peso promedio de los átomos de un elemento en relación con el peso de un átomo de carbono 12, al cual se le ha asignado el peso de 12 unidades de peso atómico o de masa atómica.
 
El peso atómico de un elemento es proporcional al peso real de un átomo, ya que indica cuántas veces es mayor el peso real de dicho elemento que la doceava parte del peso de un átomo de carbono 12. Por ejemplo:el peso atómico del magnesio es igual a 24.312uma, lo que significa que un átomo de magnesio pesa aproximadamente el doble de un átomo de carbono 12.
 
El valor de 4.003 uma para el peso atómico del helio indica que un átomo de helio pesa aproximadamente la tercera parte de un átomo de carbono 12.
 
Átomo gramo
 
Es el peso atómico de un elemento expresado en gramos. Por ejemplo:
 
1.    Unátomo-gramo de oxígeno pesa 16 gramos.
2.    Un átomo-gramo de nitrógeno pesa 14 gramos.
3.    Un átomo-gramo de carbono pesa 12 gramos.
 
Molécula gramo
 
Es el peso molecular de una sustancia (elemento o compuesto) expresado en gramos. Así, tenemos que:
 
1.    La molécula de  pesa 98 gramos
2.    La molécula de  pesa 44 gramos
       3. La molécula de  pesa 32 gramos
 
Mol
 
Esuna unidad de cantidad de partículas. El número de partículas que constituyen una mol se conoce con el nombre de número de Avogadro, y es igual a .
 
Una mol de átomos es igual al número de átomos contenidos en el átomo gramo. Una mol de moléculas es igual al número de moléculas contenidas en la molécula gramo.
 
1.    Una mol de  contiene  moléculas y pesa 18 gramos.
2.    Una molde  contiene  moléculas y pesa 44 gramos.
3.    Una mol de  contiene  moléculas y pesa 32 gramos.
 
Peso molecular
 
Es el peso de una molécula de una sustancia comparado con el peso de un átomo de carbono 12, tomando como 12 unidades de peso atómico de masa atómica. El peso molecular de una sustancia es igual a la suma de los pesos atómicos de los elementos que forman una molécula. Ejemplos: el pesomolecular de  es igual a 32 uma, pues el peso atómico del O es igual a 16 uma y la molécula es diatómica.
                                                                                                                                                   
Volumen molar o volumen molecular gramo
 
Es el volumen que ocupa una molécula gramo o mol de una sustancia. El volumen molar de un gas, encondiciones normales de temperatura y presión (273°K y 1 atm), es igual a 22.4 litros. Ejemplos:
 
1.    44 gramos de CO2 ocupan, en condiciones normales de temperatura y presión, un volumen de 22.4 litros.
              2. 6.02 x 1023 moléculas de O2 ocupan, en condiciones normales de temperatura y presión, un volumen de 22.4 litros.

Número de Avogadro y concepto de mol.
 En las experienciasordinarias de laboratorio el químico no utiliza cantidades de sustancia del orden del átomo o de la molécula, sino otras muy superiores, del orden de gramos normalmente. Es, pues, mucho más útil introducir un nuevo concepto: una unidad que, siendo múltiplo de la masa de un átomo o de una molécula, represente cantidades de materia que sean ya manejables en un laboratorio.
 Así, de un elemento sepuede tomar una cantidad de gramos que sea igual al número expresado por su peso atómico (átomo-gramo). Ejemplo: el peso atómico del hidrógeno es 1,0079; luego, 1,0079 g de hidrógeno equivalen a un átomo-gramo de hidrógeno.
De forma similar, se define la molécula-gramo de una sustancia como el número de gramos de esa sustancia igual a su peso molecular. Ejemplo: el peso molecular del hidrógeno...