Final Qu mica Sistemas Resuelto

Final Química Sistemas Resuelto.
10/12/2014 - Tema 13
NOTA: UNO DE LOS EJERCICIOS TIENE ALGÚN ERROR( Me saqué nueve en el final)

a) La reacción equilibrada es: NH4NO3(s) ---> N2O (g) + 2H2O(g)
100% pureza --------> 60 g NH4NO3
95% pureza --------> x= 57 g NH4NO3
Masas Molares: NH4NO3= 80g N2O= 44g H2O=36g

En una reacción con el 100% de rendimiento:
80g NH4NO3--------> 44 gN2O
57g NH4NO3 --------> x= 31.35 g N2O ( en moles n=31.35/44= 0.7125 moles de N2O)

Como la reacción tiene el 80% rendimiento:
100% rendimiento --------> 0.7125 moles de N2O
80% rendimiento--------> x= 0.57 moles de N2O

V= n r t / p ( 0º c = 273.15 K)
V = 0.57 mol * 0.082 atm l * 273.15 K / ( 2 atm mol K ) = 6.39 l
b) Como la relación de moles es: 1 N2O : H2O
0.57 moles de N2O--------> 1.14 moles de H2O
1 mol H2O --------> 6.02 x 10 23 moléculas
1.14 mol H2O --------> x = 6.86 x 10 23 moléculas
c) En CNPT:
1 mol H2O --------> 22.4 l
1.14 mol H2O--------> x= 25.54 l

a) Como la solución es 2.7% m/v:
100 ml solución --------> 2.7 g HNO3
1000 ml solución --------> x= 27 g HNO3
63 g HNO3 --------> 1 mol HNO327 g HNO3 --------> x= 0.43 mol HNO3
La molaridad es 0.43M
b) pH = - log [H+]
pH = - log [0.43]
pH = 0.37
c) 40 g NaOH --------> 63 g HNO3
2 g NaOH --------> 3.15 g HNO3
2.7 gHNO3 --------> 100 ml solución
3.15 g HNO3 --------> x= 116.67 ml solución



3)
a)
6.02 x 10 23 moléculas --------> 1 mol
7 x 10 26 moléculas --------> x= 1162.80 molb)
1 mol C4H5H3N --------> 115 g
1162.8 moles C4H5H3N --------> x= 133722 g
c)
6.02 x 10 23 moléculas --------> 115 g
1 molécula --------> x = 1.91x 10 -22 g

4)
A mayor valor de pKa, la extensión de la disociación es menor
A: pKa = 7.54
B: pKa = 9.21
C: pKa = 4.72
D: pKa = 4.20
El ácido más fuerte es el D, y el más...