Fisica 2

Resumen
La práctica de laboratorio consistió básicamente en tomar varios objetos metálicos introducidos en agua con alta temperatura y someterlos a un contacto térmico con agua en temperatura ambiente y esperar a que alcanzaran una temperatura de equilibrio y mediante algunos cálculos poder obtener el calor especifico de estos cuerpos.
Introducción y objetivos
Este informe de laboratorioguiara la forma de hallar el calor especifico de un sólido a través de un proceso único ya establecido arbitrariamente donde se llevan a cabo diversidad de sucesos que involucran los diferentes conceptos termodinámicos que previamente se deben tener para su correcta realización y un buen calculo de los calores específicos a determinar.
Dentro de los objetivos que pretendemos alcanzar en esta practicade laboratorio están los siguientes:
• Aplicar la Ley de equilibrio Térmico a sistemas termodinámicos
• Aplicar la conservación de la energía en sistemas con transferencia de calor
• Reconocer el calor como una forma de energía
• Calcular el calor Especifico para varios sólidos
• Afianzaremos los conceptos de calor, temperatura, calor especifico, capacidad calorífica
Materiales
MecheroBeaker
Calorímetro
Termómetro de alcohol con precisión de 1 ºC
Sólidos de metálicos
Pesa de laboratorio con precisión ± 0.01
4. Procedimiento

Se encontró un recipiente (olla) con agua más o menos hasta la mitad, dentro del recipiente había unos objetos de metal algunos cilíndricos y otros en bloques, atados con una cuerda. El recipiente estaba sobre una boquilla y se encontraba hirviendo elagua a una temperatura aproximada de 93.5 °C.
Sacamos del calorímetro el vaso de aluminio y lo pesamos. Después, agregamos agua suficiente como para cubrir el bloque de metal en el recipiente de aluminio y pesamos el conjunto vaso-agua. Colocamos el vaso dentro del calorímetro. Es importante mantener el vaso de aluminio alejado del mechero donde se hierve el agua, para que la temperatura del aguano se vea afectada. Medimos entonces la temperatura del agua en el calorímetro, es decir, la del conjunto vaso-agua.
Levantamos el sólido de la cuerda, que esta en el recipiente con agua hirviendo, y lo sostuvimos por unos instantes, justo encima de la superficie de agua hirviendo, para que el vapor lo seque. Introducimos el sólido rápidamente dentro del calorímetro. Tapamos el calorímetro eintroducimos el termómetro para medir el cambio de temperatura, desde la inicial hasta un punto de equilibrio térmico. Observamos cual fue la temperatura máxima registrada por el termómetro y la anotamos en la tabla.
Repetimos todo el procedimiento anterior hasta completar 3 sólidos.
5. Datos y Resultados
1. Sólido de Metal 1 2 3
2. Masa del Sólido 99.96 g 112.42 g 66.44 g
3. Masa delCalorímetro 65.54 g 65.54 g 65.54 g
4. Masa del Calorímetro con Agua 285.74 g 201.4 g 252.7 g
5. Masa del Agua 220.2 g 135.86 g 187.16 g
6. Calor Específico del Calorímetro 0.214 cal/ g °C 0.214 cal/ g °C 0.214 cal/ g °C
7. Temperatura inicial del Sólido 93.5 ° C 92 ° C 93 ° C
8. Temperatura inicial del Agua 25 ° C 25.1 ° C 25.5 ° C
9. Temperatura inicial del Calorímetro 25 ° C 25.1 ° C 25.5 ° C
10.Cambio en la temperatura del Agua 2.5 ° C 5 ° C 4.4 ° C
11. Cambio en la temperatura del Calorímetro 2.5 ° C 5 ° C 4.4 ° C
12. Calor ganado por el Agua 550.5 cal 679.3 cal 823.5 cal
13. Calor ganado por el Calorímetro 35.1 cal 70.1 cal 61.7 cal
14. Total de Calor ganado 581.6 cal 749.4 cal 885.2 cal
15. Calor perdido por el Sólido -581.6 cal - 749.4 cal -885.2 cal
16. Cambio en la temperaturadel Sólido - 66 ° C - 61.9 °C - 63.1 °C
17. Calor Especifico del Sólido 0,089 cal/ gr °C 0,107 cal/ gr °C 0,211 cal/ gr °C
18. Valor aceptado de Calor Especifico
0,107 cal/ gr °C 0,092 cal/ gr °C 0,214 cal/ gr °C
19. Error 0.018 cal/ gr °C 0.015 cal/ gr °C 0.003 cal/ gr °C
20. Porcentaje de error 17.0 % 17.05 % 1.4 %
21. Temperatura equilibrio 27.5 °C 30.1 °C 29.9 °C
SÓLIDO No 1: (...