fisica biologica

Introducción
Los sistemas materiales se clasifican en homogéneos y heterogéneos, la diferencia entre ellos radica en que este último consta de dos o más fases, característica que puede detectarse a simple vista al apreciar los diferentes componentes del sistema.
En cambio, un sistema homogéneo es aquel que presenta una sola fase y posee las mismas propiedades intensivas en más de dos puntos, engeneral no se distingue a simple vista las distintas partes que lo componen, de manera que se encuentra formado por una sustancia pura y en los posibles casos de que fuesen dos o más hablaríamos de una solución.

Dicha solución o disolución consta de solvente, que es aquel componente que se encuentra en mayor proporción en la solución diluida y un soluto que, por el contrario, es el componenteque se encuentra en menor proporción.

Dependiendo de la cantidad de soluto y/o solvente que esté presente en las soluciones, se podrá establecer la concentración de las mismas.

Las soluciones diluidas presentan ciertas propiedades físicas que dependen del número de partículas que las componen o de la cantidad del soluto y en ningún caso del tipo de soluto, a dichas propiedades se lasconoce como “propiedades coligativas” y son las siguientes:

• Descenso de la presión de vapor (ΔPν)
• Ascenso ebulloscopico (ΔTe )
• Descenso crioscopico (ΔTc)
• Presión osmótica

En este trabajo práctico trabajamos con el descenso crioscópico, el mismo es una consecuencia del descenso de la presión de vapor del solvente en una solución. Consiste en que el punto de congelación de lasolución, resulta inferior al del solvente puro.
El descenso crioscopico es entonces:


(ΔTc)= To – Ts

Siendo To la temperatura de congelación del solvente y Ts la temperatura de congelación de la solución.

Dicho (ΔTc) es proporcional al descenso relativo de la presión de vapor y por consiguiente a la fracción molar del soluto, dicha fracción se puede sustituir por la molalidad (moles de St/1Kgde Sv), de manera que:

(ΔTc)= Kc . m



Siendo Kc una constante de proporcionalidad denominada “constante crioscópica”, su valor depende del solvente y es obtenido de manera experimental.

Otra manera de expresar la concentración es la “osmolaridad” (n° de osmoles/l de sc) y representa el número de partículas presentes en la solución, siendo el Osmol la cantidad de sustancia quecontiene el número de Avogadro de partículas coligativamente activas y la molaridad los moles de soluto en 1 litro de solución, de manera que:

Osm= molaridad. i por lo tanto (ΔTc)= Kc . osm

Donde i es un factor de corrección conocido como “factor i de van t Hoff”, y es la relación entre el valor experimental de la propiedad coligativa y su valor teórico o esperado.
De esta manera resultaindispensable saber distinguir el tipo de soluciones con las que estaremos trabajando, ya que dependiendo de su comportamiento químico dentro de la solución, la osmolaridad se modificará.
si se trata de soluciones no electrolíticas, como las mismas no se disocian su i= 1.
En cambio, en soluciones electrolíticas, formada por 2 o más iones, el i de van t Hoff, tiende hacia dicho valor limite,siendo, por ejemplo para el NaCl igual a 2.
El valor límite se representa con la letra griega υ.
Otra característica que pueden presentar las soluciones electrolíticas es su grado de disociación, el cual está representado por el “coeficiente osmótico” (g), el cual esta tabulado y depende del electrolito y de su concentración en la solución en estudio

g = i/ υ

A dilución infinita i tiende a υ,de manera que g vale 1.


OBJETIVO

Obtención de la osmolaridad de soluciones acuosas de concentración desconocida y determinación de la constante crioscopica del agua a partir del grafico correspondiente.

MATERIALES

• Termómetro
• Tubo de ensayo
• Tapón de goma
• Baño refrigerante (agua, hielo sobre enfriado a – 70°c y sal)
• Soporte universal
• Agitadores
• Agua destilada...