Fisica

Instituto Arboledas

Física III

Determinación de calor específico

Practica #8

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Ing. Jorge Alejandro Piña Sojo

Equipo:

Ricardo Calderón Villar
Alyn Virydiana BermúdezGiovan F. Cornejo de la Vega
Luis R. Enriques Rueda
Montserrat Duran Aquino
Peniel López Rodríguez
Grupo: 4to A

Planteamiento del problema:

¿Cómo obtener el calor específico? ¿Qué es el calorespecífico?

Objetivo:

Que el alumno aprenda y comprenda como obtener el calor específico.

Hipótesis:

Si el alumno aprende como obtener el calor específico entonces sabara como realizar lasformulas correspondientes

Marco Teórico:

Puesto que la capacidad calorífica de una sustancia es la relación entre el calor recibido y su variación de temperatura; si calentamos diferentes masasde una misma sustancia, observamos que su capacidad calorífica es distinta. Por ejemplo: al calentar dos trozos de hierro uno de 2kg y otro de 10 kg, la relación ΔQ/ΔT=C es diferente entre los dostrozos, aunque se trata de la misma sustancia. Pero si dividimos el valor de la capacidad calorífica de cada trozo de hierro entre su masa, encontraremos que la relación entre capacidad calorífica/masa obien C/m para cada trozo es la misma. De donde: para un mismo material independiente de su masa C/m= constante. A esta relación se le nombra calor específico (Cp) y es una unidad característica de lamateria.
Por definición: el calor específico de una sustancia es igual a la capacidad calorífica (C) de dicha sustancia entre su masa:

Ce= C/m, como C= ΔQ/ΔT

Ce=ΔQ/mΔT por tanto ΔQ=mCe ΔTProcedimiento:

1) Calcular la temperatura de un trozo de metal
2) Tomar la temperatura del calorímetro
3) Pasar el trozo de metal al calorímetro
4) Tomar la temperatura finalResultados:

m del metal=35 g
m del calorímetro= 50 g
m de agua= 100g
T0 H2O=17º C
T0 metal=74º C
Tf metal= 26º C
Cp del metal= ?

Q=mCpΔT=mCp (TE-TI)+mCp (TE-TI)
Metal Agua...