Fisica

Calor de hidratación
El calor de hidratación, o sea, el calor liberado cuando se hidratan los iones gaseosos, depende del radio del ion, ya que para iones de la misma valencia cuanto menor es elradio iónico, mayor es el campo electrostático que rodea al ion y más grande es el calor de hidratación. El proceso, de hidratación puede representarse así:

Si el calor de hidratación es suficientepara suministrar la energía necesaria para vencer las fuerzas reticulares y, de este modo, ", `sacar" los iones de la red cristalina, la sal será¡ soluble. En una disolución ideal no tiene lugar lahidratación (solvatación), y el calor absorbido es sólo el necesario para pasar los cristales al estado líquido.
Calor de combustión
Se define como la energía liberada en forma de calor por la reacciónde combustión cuando esta ocurre a presión constante. Esta energía es igual al cambio de entalpia, ΔH, que sufre el sistema (reactivos y productos) durante el proceso (la reacciopn).
El calo decombustión estándar es la energía liberada en forma de calor cuando la reacción de combustión ocurre a una presión constante de 1 atm y auna temperatura especificada, típicamente 25°C. El calor decombustión se representa con el símbolo °H
Calor específico:
Es la cantidad de calor medida en julios, que se requiere para elevar la temperatura de un kilogramo de una sustancia un Kelvin.
El calorespecífico o capacidad calorífica específica, c, de una sustancia es la cantidad de calor necesaria para aumentar su temperatura en una unidad por unidad de masa, sin cambio de estado:
En donde c es elcalor específico, Q es la cantidad de calor, m la masa y ΔT la diferencia entre las temperaturas inicial y final..
Su unidad en el sistema SI es el julio por kilogramo y kelvin, cuya notación esJ/(kg•K). También se usa bastante las unidad del sistema técnico, la kilocaloría por kilogramo y grado Celsius y su notación es: kcal/kgºC.
También existe la capacidad calorífica molar que se relaciona...