Fisica

Solo disponible en BuenasTareas
  • Páginas : 5 (1064 palabras )
  • Descarga(s) : 0
  • Publicado : 11 de diciembre de 2011
Leer documento completo
Vista previa del texto
Resumen de temas de la prueba de nivel de química

Modelos atómicos

Teoría de JHON DALTON

Determina la primero teoría atómica basada en la idea q la materia estaba formada por átomo.

Postulados :

1_Todos los elementos están formados por átomos iguales :

Ejemplo : Na = Sodio

2_todos los compuestos están formados por átomos diferentes

Ejemplo = CaO = Oxido de Calcio3_los elementos se combinan según números enteros y sencillos .

Ejemplo = AL 2 O 3 = Compuesto oxido de aluminio

4_todos los compuestos pueden reaccionar para formar compuestos nuevos

-por reordenamiento de átomos por descomposición de compuestos
-se reordenan los elementos por descomposición de la materia

La lectura vertical de los subíndices de cada numero indica la cantidad de átomos.

Los elementos químicos se simbolizan por medio de letra mayúscula si tiene una sola letra y por minúscula si lleva dos letras

Modelo atómico de THOMSON

El átomo era una espera compuesta de carga positiva , donde estaban los electrones con carga negativa .

[pic]

Los gases son aislantes para voltajes bajos, sin embargo, frente a voltajes elevados se vuelven conductores. Cuando enun tubo de vidrio que contiene un gas se hace parcialmente el vacío y se aplica un voltaje de varios miles de voltios, fluye una corriente eléctrica a través de él. Asociado a este flujo eléctrico, el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos

Modelo atómico de RUTHERFORDDedujo que el átomo debía estar formado con una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente

Modelo atómico de BHOR

Propuso un nuevo modelo diciendo que los electrones están en unas orbitas de radios determinados donde giran alrededor del núcleo .

Comportamiento de las ondas .

para entender el mundo atómico es preciso entender elcomportamiento de la luz .

DEFINAMOS LUZ VISIBLE : es Aquila que nuestros ojos perciben ,es un tipo de radiaron electromagnética.

James Maxwell en 1873 demostró teóricamente que la luz tenia ondas electromagnéticas y que transportaban energía. por eso es también es llamada energía radiante

Estan son caracterizadas por moverse a una velocidad de 3 por 10 elevado a 8 m/s (velocidad de la luz ) ypor poseer carácter ondulatorio .

Las ondas tienen :

Longitud de onda : es la distancia entre crestas o entre valles .

Amplitud : es la distancia vertical desde la línea media de la onda asta la cresta o al valle misma .

Frecuencia :cantidad de veces que la longitud de onda pasa completa por un punto dado en un segundo , la cual se expresa en HERTZ (hz)

A partir de esto se forma unarelación entre longitud de onda y la frecuencia se puede expresar como :

Lambda H = c
Lambd = longitud de onda
V = frecuencia
C = velocidad de la luz

A pesar del modelo ondulatorio de la luz que explicaba muchos aspectos , aunque a fines del siglo XIX todavía habían modelos que no lograba explicar como :
La radiación de cuerpos oscuros , que es la emisión de luz por parte de objetoscalientes , que antes de calentarse son oscuros .

Teoría cuántica de Max Planck

Muchos científicos buscaban una relación entre longitud de onda y la intensidad , pero las leyes no les cuadraban , lograban aclarar el comportamiento para longitudes de onda larga , pero fallaban en la explicación del comportamiento de las longitudes de onda corta y viceversa .

Pero MAX PLANCK en 1900 logroaclarar esto con una hipótesis que decía que la energía sólo puede liberarse (o ser absorbida) por los átomos en paquetes discretos con un tamaño mínimo; a los cuales denomino cuantos definiéndolos como :

- minima cantidad de energía que puede ser emitida o absorbida en forma de radiación electromagnética .

A partir de esto propuso :
E = hv la energía era igual a una constante...
tracking img