fisica
Páginas: 6 (1463 palabras)
Publicado: 25 de noviembre de 2013
TRABAJO DE VERANO Física y Química 4º ESO
1. Un cuerpo de 2 kg de masa se halla situado sobre un plano inclinado 30º. El coeficiente de rozamiento entre el cuerpo y el plano es de 0,3. Determina la fuerza que hay que aplicar al cuerpo para que ascienda con una aceleración de 1 m/s2
2. Un objeto de 15 kg cae desde 15 m de altura sobre una red elástica. Calcula a qué velocidad tocala red.
3. Se lanza un balín de 0,25 g con una velocidad de 90 Km/h para que choque en una diana. Si el balín penetra en la diana 5 cm. ¿Qué fuerza debe vencer el balín?
4. Se lanza verticalmente hacia arriba una pelota con una velocidad de 15m/s Determina:
a) La posición que ocupa y la velocidad al cabo de 3 s.
b) Altura máxima que alcanza y el tiempo empleado.
5. Dados los elementosZA= 16 y ZB = 20 describe los enlaces A-A; A-B justificándolo razonadamente y representa las estructuras de Lewis que sean posibles.
6. Formula y ajusta la reacción de combustión del butano ¿Qué cantidad de dióxido se obtiene a partir de 180g de butano?
Masas atómicas: H = 1; O= 16; C= 12
7. Explica si las siguientes afirmaciones son correctas o no y justifica tu respuestaa) En la estructura de Lewis del enlace iónico siempre se comparten dos electrones.
b) Los números cuánticos indican los niveles de energía que puede tener el electrón
c) La ley de la conservación de la masa no se cumple en las reacciones de neutralización
d) El peso de un cuerpo es siempre el mismo independientemente del fluido en el que se encuentre
8.¿Cómo esla estructura interna del átomo según Rutherford?
9. Realiza la configuración electrónica de los elementos químicos siguientes y expresa los números cuánticos del último electrón de cada configuración para Z= 7 y Z= 11.
10. ¿En qué consiste el efecto Zeeman? ¿Cómo se explica mediante el modelo de Bohr?
11. ¿Qué son los números cuánticos? ¿Qué representan?
12. Define qué es unorbital, un protón, un neutrón y un electrón.
13. Dados los elementos ZA= 16 y ZB = 20 describe los enlaces A-A; A-B y B-B y representa las estructuras de Lewis que sean posibles.
14. Dados los elementos ZA= 11 y ZB = 17 describe los enlaces A-A; A-B y B-B y representa las estructuras de Lewis que sean posibles.
15. Dados los elementos ZA= 3 y ZB = 15 describe los enlaces A-A; A-B yB-B y representa las estructuras de Lewis que sean posibles
16. El número atómico de un elemento es Z= 17. Escribe su estructura electrónica.
¿Es metal o no metal? ¿Por qué?
17. ¿Qué es lo que caracteriza la estructura electrónica de los gases nobles?
18. ¿Qué puedes decir acerca de las propiedades químicas del elemento de número atómico Z= 3?
19. Calcula la cantidad de C5H12 quepodría quemarse si se obtienen 30 litros de dióxido de carbono en condiciones normales. Calcula el volumen en litros que ocuparía el oxígeno que se utiliza en la reacción medido a 35ºC y 900 mmHg.
Masas atómicas: C = 12; O= 16; H = 1
20. Se tienen 2.88 g de dióxido de azufre. Calcular:
a) El número de moles que contiene.
b) El número de moléculas que tiene.
c) El número de átomos deoxígeno y de azufre.
Masas atómicas: O =16 ; S = 32
21. Se produce una reacción de neutralización con el ácido bromhídrico y el hidróxido de calcio ¿Qué cantidad en masa de hidróxido de calcio reaccionaria con 127 g de ácido bromhídrico?
Masas atómicas: H = 1; Br = 79,9; O= 16; Ca= 40
22. Se produce la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de aluminio. ¿Quécantidad de agua se obtiene a partir de 225g de la base?
Masas atómicas: C = 12; O= 16; H = 1; Al = 27
23. En un frasco hay 67, 2 litros de gas helio en condiciones normales ¿Cuántos átomos hay?
24. Contesta razonadamente
a) ¿Por qué el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos en una reacción química?
b) ¿Cómo se define la...
TRABAJO DE VERANO Física y Química 4º ESO
1. Un cuerpo de 2 kg de masa se halla situado sobre un plano inclinado 30º. El coeficiente de rozamiento entre el cuerpo y el plano es de 0,3. Determina la fuerza que hay que aplicar al cuerpo para que ascienda con una aceleración de 1 m/s2
2. Un objeto de 15 kg cae desde 15 m de altura sobre una red elástica. Calcula a qué velocidad tocala red.
3. Se lanza un balín de 0,25 g con una velocidad de 90 Km/h para que choque en una diana. Si el balín penetra en la diana 5 cm. ¿Qué fuerza debe vencer el balín?
4. Se lanza verticalmente hacia arriba una pelota con una velocidad de 15m/s Determina:
a) La posición que ocupa y la velocidad al cabo de 3 s.
b) Altura máxima que alcanza y el tiempo empleado.
5. Dados los elementosZA= 16 y ZB = 20 describe los enlaces A-A; A-B justificándolo razonadamente y representa las estructuras de Lewis que sean posibles.
6. Formula y ajusta la reacción de combustión del butano ¿Qué cantidad de dióxido se obtiene a partir de 180g de butano?
Masas atómicas: H = 1; O= 16; C= 12
7. Explica si las siguientes afirmaciones son correctas o no y justifica tu respuestaa) En la estructura de Lewis del enlace iónico siempre se comparten dos electrones.
b) Los números cuánticos indican los niveles de energía que puede tener el electrón
c) La ley de la conservación de la masa no se cumple en las reacciones de neutralización
d) El peso de un cuerpo es siempre el mismo independientemente del fluido en el que se encuentre
8.¿Cómo esla estructura interna del átomo según Rutherford?
9. Realiza la configuración electrónica de los elementos químicos siguientes y expresa los números cuánticos del último electrón de cada configuración para Z= 7 y Z= 11.
10. ¿En qué consiste el efecto Zeeman? ¿Cómo se explica mediante el modelo de Bohr?
11. ¿Qué son los números cuánticos? ¿Qué representan?
12. Define qué es unorbital, un protón, un neutrón y un electrón.
13. Dados los elementos ZA= 16 y ZB = 20 describe los enlaces A-A; A-B y B-B y representa las estructuras de Lewis que sean posibles.
14. Dados los elementos ZA= 11 y ZB = 17 describe los enlaces A-A; A-B y B-B y representa las estructuras de Lewis que sean posibles.
15. Dados los elementos ZA= 3 y ZB = 15 describe los enlaces A-A; A-B yB-B y representa las estructuras de Lewis que sean posibles
16. El número atómico de un elemento es Z= 17. Escribe su estructura electrónica.
¿Es metal o no metal? ¿Por qué?
17. ¿Qué es lo que caracteriza la estructura electrónica de los gases nobles?
18. ¿Qué puedes decir acerca de las propiedades químicas del elemento de número atómico Z= 3?
19. Calcula la cantidad de C5H12 quepodría quemarse si se obtienen 30 litros de dióxido de carbono en condiciones normales. Calcula el volumen en litros que ocuparía el oxígeno que se utiliza en la reacción medido a 35ºC y 900 mmHg.
Masas atómicas: C = 12; O= 16; H = 1
20. Se tienen 2.88 g de dióxido de azufre. Calcular:
a) El número de moles que contiene.
b) El número de moléculas que tiene.
c) El número de átomos deoxígeno y de azufre.
Masas atómicas: O =16 ; S = 32
21. Se produce una reacción de neutralización con el ácido bromhídrico y el hidróxido de calcio ¿Qué cantidad en masa de hidróxido de calcio reaccionaria con 127 g de ácido bromhídrico?
Masas atómicas: H = 1; Br = 79,9; O= 16; Ca= 40
22. Se produce la reacción de neutralización del ácido clorhídrico con hidróxido de aluminio. ¿Quécantidad de agua se obtiene a partir de 225g de la base?
Masas atómicas: C = 12; O= 16; H = 1; Al = 27
23. En un frasco hay 67, 2 litros de gas helio en condiciones normales ¿Cuántos átomos hay?
24. Contesta razonadamente
a) ¿Por qué el número de átomos de cada elemento en los reactivos debe ser igual al que existe en los productos en una reacción química?
b) ¿Cómo se define la...
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