fisica

MICHELLE
1.1
La velocidad de reacción se define como la cantidad de sustancia que se transforma en una determinada reacción por unidad de volumen y tiempo. Por ejemplo, la oxidación del hierrobajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tardar muchos años, pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
1.2
La ecuación develocidad o ley de reacción es una expresión matemática usada en cinética química que relaciona la velocidad de una reacción con la concentración de cada reactante. Es del tipo:
r = k(T)[A]n'[B]m'1.3
La rapidez de reacción se mide en unidades de concentración/tiempo, es decir, mol / L . s

GENESIS
2.1
La teoría de las colisiones explica cualitativamente cómo ocurren las reaccionesquímicas y porqué las velocidades de reacción difieren para diferentes reacciones.
2.2
La energía de activación es la energía que necesita un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso
2.3
Sedenomina reacción endotérmica a cualquier reacción química que absorbe energía.
2.4
Se denomina reacción exotérmica a cualquier reacción química que desprenda energía
2.5
Exotérmica.- papelquemándose
Endotérmica.- Reacción entre el cloruro de cobalto y el cloruro de tionilo. PD.- AQUÍ VAN TAMBIEN UNAS GRAFICAS


3.1
Naturaleza de los reactivos
Superficie de contacto
Concentraciónde los reactivos
Temperatura


KATHY
3.2
Naturaleza de los reactivos.- Algunas reacciones son, por su propia naturaleza, más rápidas que otras. La complejidad de la reacción, y otros factorespueden influir enormemente en la velocidad de una reacción.
Superficie de contacto.- En reacciones en superficies, que se dan por ejemplo durante catálisis heterogénea, la velocidad de reacción aumentacuando el área de la superficie de contacto aumenta. Esto es debido al hecho de que más partículas del sólido están expuestas y pueden ser alcanzadas por moléculas reactantes.
Concentración de...