Fisica
Páginas: 28 (6850 palabras)
Publicado: 24 de junio de 2012
SANTA ANA DE CORO, MAYO 2008
INTRODUCCIÓN
La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un espacio, es decir, incluye todo lo que es tangible. La materia a su vez, está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, los cuales se encuentran estructurados por sub-partículas aún más pequeñas, siendo las más importantes los electrones, protones y neutrones, éstas dos últimas se localizandentro del núcleo del átomo, el cual se encuentra cargado positivamente y es el que aporta la mayor proporción de masa a un átomo.
El arreglo electrónico de un átomo se puede representar a través de la configuración electrónica y diagramas de orbitales. Los protones y electrones de un átomo indican el número atómico de un elemento, el cual puede ser apreciado en la tabla periódica de loselementos químicos, junto con otras propiedades. En dicha tabla se encuentran organizados los elementos de acuerdo a sus propiedades físicas y configuración electrónica, siendo ésta última la que presenta un efecto sobre las propiedades periódicas como radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Los átomos neutros o moléculas en estado sólido ylíquido se mantienen unidos a través de fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo y de van der waals. Los átomos de un compuesto se mantienen unidos a través de enlaces químicos iónicos y covalentes, donde se atraen y comparten electrones. Existen diferentes tipos de enlaces covalentes de acuerdo a la compartición de electrones (simple, doble, triple, coordinado) y a la polaridad (polar y no polar). Loscompuestos químicos puede nombrarse de acuerdo a los sistemas stock, iupac y tradicional, sin embargo se pueden encontrar compuestos con nombres comerciales. Para esta unidad curricular solo se estudiarán los compuestos inorgánicos.
Esta guía presenta un compendio teórico-práctico, que permitirá al estudiante afianzar sus conocimientos acerca del tema.
TEORIA ATÓMICA.
La teoría atómicaes una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
En el periodo desde 1803 hasta 1808, John Dalton, , utilizó las leyes fundamentales de las combinaciones químicas: Leyde conservación de la masa y ley de la composición constante o ley de las proporciones definidas como base de una teoría atómica. Su teoría se basó en los siguientes postulados:
• Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos.
• Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una transformación química.
• Todos los átomos de unelemento dado son semejantes en masa y otras propiedades pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
• Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos. Los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos de B (AB2).
Estructura delÁtomo
Los átomos están formados por un núcleo de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones que se encuentran en la corteza. El átomo está estructurado de la siguiente manera:
• Núcleo: posee carga positiva. Se encuentra formado por los protones y neutrones.
• Protones: partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y una masa de1,67262 × 10–27 g, 1837 veces mayor que la del electrón.
• Neutrones: partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 g).
• Electrones: partícula de carga eléctrica negativa, con una masa de 9,10 x 10-28 g.
NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO DE LOS ELEMENTOS
El número atómico de un elemento es la cantidad de protones...
INTRODUCCIÓN
La materia es todo lo que tiene masa y ocupa un espacio, es decir, incluye todo lo que es tangible. La materia a su vez, está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos, los cuales se encuentran estructurados por sub-partículas aún más pequeñas, siendo las más importantes los electrones, protones y neutrones, éstas dos últimas se localizandentro del núcleo del átomo, el cual se encuentra cargado positivamente y es el que aporta la mayor proporción de masa a un átomo.
El arreglo electrónico de un átomo se puede representar a través de la configuración electrónica y diagramas de orbitales. Los protones y electrones de un átomo indican el número atómico de un elemento, el cual puede ser apreciado en la tabla periódica de loselementos químicos, junto con otras propiedades. En dicha tabla se encuentran organizados los elementos de acuerdo a sus propiedades físicas y configuración electrónica, siendo ésta última la que presenta un efecto sobre las propiedades periódicas como radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.
Los átomos neutros o moléculas en estado sólido ylíquido se mantienen unidos a través de fuerzas intermoleculares dipolo-dipolo y de van der waals. Los átomos de un compuesto se mantienen unidos a través de enlaces químicos iónicos y covalentes, donde se atraen y comparten electrones. Existen diferentes tipos de enlaces covalentes de acuerdo a la compartición de electrones (simple, doble, triple, coordinado) y a la polaridad (polar y no polar). Loscompuestos químicos puede nombrarse de acuerdo a los sistemas stock, iupac y tradicional, sin embargo se pueden encontrar compuestos con nombres comerciales. Para esta unidad curricular solo se estudiarán los compuestos inorgánicos.
Esta guía presenta un compendio teórico-práctico, que permitirá al estudiante afianzar sus conocimientos acerca del tema.
TEORIA ATÓMICA.
La teoría atómicaes una teoría de la naturaleza de la materia, que afirma que está compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
El átomo es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
En el periodo desde 1803 hasta 1808, John Dalton, , utilizó las leyes fundamentales de las combinaciones químicas: Leyde conservación de la masa y ley de la composición constante o ley de las proporciones definidas como base de una teoría atómica. Su teoría se basó en los siguientes postulados:
• Cada elemento químico se compone de partículas diminutas e indestructibles denominadas átomos.
• Los átomos no pueden crearse ni destruirse durante una transformación química.
• Todos los átomos de unelemento dado son semejantes en masa y otras propiedades pero los átomos de un elemento son diferentes de los del resto de los elementos.
• Cuando se combinan átomos de más de un elemento se forman compuestos. Los diferentes elementos se combinan en una proporción numérica sencilla: por ejemplo, un átomo de A con un átomo de B (AB), o un átomo de A con dos de B (AB2).
Estructura delÁtomo
Los átomos están formados por un núcleo de tamaño reducido y cargado positivamente, rodeado por una nube de electrones que se encuentran en la corteza. El átomo está estructurado de la siguiente manera:
• Núcleo: posee carga positiva. Se encuentra formado por los protones y neutrones.
• Protones: partícula de carga eléctrica positiva igual a una carga elemental, y una masa de1,67262 × 10–27 g, 1837 veces mayor que la del electrón.
• Neutrones: partículas carentes de carga eléctrica y una masa un poco mayor que la del protón (1,67493 × 10–27 g).
• Electrones: partícula de carga eléctrica negativa, con una masa de 9,10 x 10-28 g.
NÚMERO ATÓMICO Y NÚMERO MÁSICO DE LOS ELEMENTOS
El número atómico de un elemento es la cantidad de protones...
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