Fisica

ENLACES COVALENTES

Febrero

Trabajo Cooperativo. Enlaces covalentes
En este trabajo realizado por distintos grupos, realizaremos el estudio de los
átomos y de los enlaces que pueden llegar a formar, especializándonos en los enlaces
covalentes y en la recopilación y redacción de la información encontrada por medios
como Internet o libros del laboratorio
Trabajo realizado por: [1]
AdriánDíaz, Álvaro Granados y Michael Mirchandani

Trabajo
 Cooperativo:
 Enlaces
 Covalentes.
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Introducción de enlaces químicos:
Al observar nuestro entorno vemos que está formado por gran variedad de materiales, constituidos,
desde el punto de vista químico, por mezclas, compuestos, elementos, y sus átomos unidos por
fuerzas de atracción que dan como resultado lo queconocemos como enlaces
químicos.
Se denomina enlace químico al conjunto de las fuerzas que mantienen unidos a los
átomos cuando forman moléculas o cristales así como a las fuerzas que mantienen
unidas a las moléculas cuando se presentan en estado líquido o sólido.
Los responsables de la unión química son los electrones externos o electrones de
valencia, por lo que pensamos que en primerlugar es necesario entender la
configuración electrónica de los elementos.
Electrones de Valencia:
Los electrones de valencia, son aquellos electrones que se localizan en el último nivel de energía de un
átomo, los cuales se pueden intercambiar a o compartir en los enlaces químicos.
Valencia es la capacidad de combinación de un átomo para formar lso distintos compuestos.
Regla del octeto:
En1916 Gilbert M. Lewis y Walther Kossel propusieron esquemas muy similares para explicar el enlace
entre los átomos, pues ambos establecieron que los átomos interaccionan para modificar el número de
electrones en sus niveles electrónicos externos, en un intento de lograr una estructura electrónica
similar a la de un gas noble, teoría que conocemos como regla del octeto.
La estructura de un gasnoble consta de ocho electrones en el nivel más externo, con excepción del
Helio. Así, de acuerdo con la forma más simple de la regla del octeto, los niveles electrónicos más
externos de la mayoría de los átomos, al combinarse, tienden a ganar, perder o compartir electrones
hasta que el número total de electrones es igual a ocho.
Lewis y Kossel afirmaron también que todos los gases noblestienen completos los electrones en sus
órbitas, por lo cual concluyeron que esta estructura explicaba la inactividad química de estos
elementos y que la tendencia a lograr estructuras electrónicas similares a los gases nobles explicaba
los enlaces químicos de todos los compuestos.
Ejemplos:
El átomo de Sodio tiene una energía de ionización baja y puede perder fácilmente su electrón del
subnivel3s:
Configuración electrónica del Sodio: 1s2 2s2 2p6 3s1
Otros elementos ganan electrones para llenar con ocho electrones su último
nivel, característica que se presenta con los no metales

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  Trabajo
 Cooperativo:
 Enlaces
 covalentes.
 

 
Configuración electrónica del Cloro: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5

 
Encontramos como claro ejemplo de este tipo el Cloro, elemento quenecesita de un electrón más para completar su última capa y obtener
así el octeto.
 
Para distribuir los electrones en las capas se deben tener en cuenta unas reglas obtenidas de la
experimentación:
•

Las capas se van llenando por orden: En primer lugar se llena la de n=1, a continuación
n=2, después n=3 y sigue así con los distintos niveles.

•

No se puede empezar a llenar unnivel superior si aún no está lleno el inferior.

•

El número máximo de electrones que se puede alojar en cada capa es el siguiente:
N=1: Dos electrones; N=2 Ocho electrones; N=3 Dieciocho electrones, es decir, en la capa
‘‘N’’ caben 2n2 electrones.

•

En cada capa o nivel existen los subniveles y los electrones se distribuyen en las capas
ocupando los distintos subniveles que en ellas...