Fisica

Obejtivo: calcularemos la reacion estequiometrica de la reacción de descomposición por medio de la medición de los moles de oxigeno producido.

Marco teorico: El estado gaseoso es un estadodisperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumenocupado por el gas(V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).
Las propiedades de la materia en estado gaseoso son:

Recipentes de gas.
1. Se adaptana la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
2. Sedejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
3. Se difunden fácilmente. Al noexistir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcionala la temperatura aplicada.

PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL REALIZADO:
1.-Llenar la bandeja
2.-Llenar la probeta hasta el borde que se forme un menisco invertido
3.-A un tubo de ensayo agregue 1 mlde peróxido de hidrogeno al 30%
4.-Realice el montaje y cerciorarse de que no haya burbujas de aire en la probeta.
5.-Adicione una pequeña cantidad de de Kl a la pared del tubo y tápeloinmediatamente
6.-Haga reaccionar el Kl con el peróxido de hidrogeno.
7.-Recoja en la probeta el oxigeno producto hasta su reacción total.
8.-Mida el volumen de oxigeno liberado ,la altura de la columnade agua en la probeta sobre el nivel de agua de la bandeja plástica y la temperatura ambiente.
DATOS
Temperatura ambiente(k) =18•
Volumen de O2 producido (L) =0.6
Presion atmosférica (atm)...