fisica

PRACTICA DE LABORATORIO N° 7
CALORIMETRÍA







KATERIN PAOLA MARIN OROZCO
EDNA VIVIANA PAPAMIJA JACANAMEJOY
JUAN FELIPE HERNANDEZ MURCIA








UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
FACULTAD DE INGENIERIA FORESTAL
SEMESTRE A 2013
IBAGUE TOLIMA
2013
PRACTICA DE LABORATORIO N° 7
CALORIMETRÍA





GRUPO:
KATERIN PAOLA MARIN OROZCO
EDNA VIVIANA PAPAMIJA JACANAMEJOY
JUANFELIPE HERNANDEZ MURCIA



HECTOR MAYORCA
DOCENTE FÍSICA II




UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
FACULTAD DE INGENIERIA FORESTAL
SEMESTRE A 2013
IBAGUE TOLIMA
2013
OBJETIVOS

Determinar el calor específico de solidos problemas.






















MARCO TEORICO
CALOR
El calor (representado con la letra Q) es la energía transferida de un sistema a otro (o de un sistemaa sus alrededores) debido en general a una diferencia de temperatura entre ellos. El calor que absorbe o cede un sistema termodinámico depende normalmente del tipo de transformación que ha experimentado dicho sistema.
Dos o más cuerpos en contacto que se encuentran a distinta temperatura alcanzan, pasado un tiempo, el equilibrio térmico (misma temperatura). Este hecho se conoce como PrincipioCero de la Termodinámica, y se ilustra en la siguiente figura.

Un aspecto del calor que conviene resaltar es que los cuerpos no almacenan calor sino energía interna. El calor es por tanto la transferencia de parte de dicha energía interna de un sistema a otro, con la condición de que ambos estén a diferente temperatura. Sus unidades en el Sistema Internacional son los julios (J)
La expresión querelaciona la cantidad de calor que intercambia una masa m de una cierta sustancia con la variación de temperatura Δt que experimenta es: donde c es el calor específico de la sustancia.

EQUILIBRIO TERMODINÁMICO
En Termodinámica se dice que un sistema se encuentra en equilibrio termodinámico cuando las variables intensivas que describen su estado no varían a lo largo del tiempo.
Cuando unsistema no está aislado, el equilibrio termodinámico se define en relación con los alrededores del sistema. Para que un sistema esté en equilibrio, los valores de las variables que describen su estado deben tomar el mismo valor para el sistema y para sus alrededores. Cuando un sistema cerrado está en equilibrio, debe estar simultáneamente en equilibrio térmico y mecánico.
Equilibrio térmico: latemperatura del sistema es la misma que la de los alrededores.
Equilibrio mecánico: la presión del sistema es la misma que la de los alrededores.

VARIABLES TERMODINÁMICAS
Las variables termodinámicas o variables de estado son las magnitudes que se emplean para describir el estado de un sistema termodinámico. Dependiendo de la naturaleza del sistema termodinámico objeto de estudio, pueden elegirsedistintos conjuntos de variables termodinámicas para describirlo. En el caso de un gas, estas variables son:
Masa (m): Es la cantidad de sustancia que tiene el sistema. En el Sistema Internacional se expresa respectivamente en kilogramos (kg) o en número de moles (mol).
Volumen (V): Es el espacio tridimensional que ocupa el sistema. En el Sistema Internacional se expresa en metros cúbicos (m3).Si bien el litro (l) no es una unidad del Sistema Internacional, es ampliamente utilizada. Su conversión a metros cúbicos es: 1 l = 10-3 m3.
Presión (p): Es la fuerza por unidad de área aplicada sobre un cuerpo en la dirección perpendicular a su superficie. En el Sistema Internacional se expresa en pascales (Pa). La atmósfera es una unidad de presión comúnmente utilizada. Su conversión apascales es: 1 atm ≅ 105 Pa.
Temperatura (T): A nivel microscópico la temperatura de un sistema está relacionada con la energía cinética que tienen las moléculas que lo constituyen. Macroscópicamente, la temperatura es una magnitud que determina el sentido en que se produce el flujo de calor cuando dos cuerpos se ponen en contacto. En el Sistema Internacional se mide en kelvin (K), aunque la escala...