Fisica

INTRODUCCION

En este trabajo se demostrara de qué trata los temas sobre la termodinámica, enlaces químicos y enlaces intermoleculares, tanto sus conceptos como sus procesos, enlaces y uniones entre otros.
A continuación una breve explicación de la termodinámica, es la rama de la física que describe los estados de equilibrio a nivel macroscópico, constituye una teoría fenomenológica, a partirde razonamientos deductivos, que estudia sistemas reales, sin modelizar y sigue un método experimental.

I.TERMODINAMICA.

1.- Conceptos de energía.

Es un recurso natural con distintos elementos asociados que permiten hacer una utilización industrial del mismo. El concepto refiere a la capacidad de poner en moimiento o transformar algo. La química por su parte, hace referencia lacomposición, la estructura y las propiedades de la materia.

2.- Primera ley de Termodinámica.

También conocida como principio de conservación de la energía para la termodinámica «en realidad
el primer principio dice más que una ley de conservación», establece que si se realiza trabajo sobre un sistema o
bien éste intercambia calor conotro, la energía interna del sistema cambiará.
En palabras llanas: "La energía ni se crea ni se destruye: Solo se transforma".
Visto de otra forma, esta ley permite definir el calor como la energía necesaria que debe intercambiar el sistema para compensar las diferencias entre trabajo y energía interna. Fue propuesta por Nicolas Léonard SadiCarnot en 1824, en su obra Reflexiones sobre la potencia motriz del fuego y sobre las máquinas adecuadas para desarrollar esta potencia, en la que expuso los dos primeros principios de la termodinámica. Esta obra fue incomprendida por los científicos de su época, y más tarde fue utilizada por Rudolf Clausius y Lord Kelvin para formular, de una manera matemática, las bases de la termodinámica.
La ecuacióngeneral de la conservación de la energía es la siguiente:

Que aplicada a la termodinámica teniendo en cuenta el criterio de signos termodinámico, queda de la forma:

Donde U es la energía interna del sistema (aislado), Q es la cantidad de calor aportado al sistema y W es el trabajo realizado por el sistema.
Esta última expresión es igual de frecuente encontrarla en la forma ∆U = Q + W. Ambasexpresiones, aparentemente contradictorias, son correctas y su diferencia está en que se aplique el convenio de signos IUPAC o el Tradicional (véase criterio de signos termodinámico)
3.- Concepto de entalpia de reacción.

La entalpía de reacción, que representa la variación de energía de la reacción, es la energía intercambiada en forma de calor con el entorno cuando se produce una reacción apresión constante. Se mide en  o en  de la reacción tal como está escrita su ecuación química, o respecto a alguno de los compuestos que intervienen en la reacción.

4.- Procesos espontáneos.

La evolución en el tiempo de un sistema en el cual se libera energía libre, usualmente en forma de calor, hasta alcanzar un estado energético más estable. La convención de signos en los cambios de laenergía libre sigue la convención general para medidas termodinámicas, en la cual una liberación de energía libre desde el sistema corresponde a un cambio negativo en la energía libre, pero un cambio positivo para los alrededores. Es capaz de proceder en una dirección dada, tal como se escribe o es descrita, sin necesidad de que dicho acto sea realizado por una fuente exterior de energía. 

5.-Concepto de entropía.

El concepto de “entropía” es equivalente al de “desorden”. Así, cuando decimos que aumentó la entropía en un sistema, significa que creció el desorden en ese sistema. Y a la inversa: si en un sistema disminuyó la entropía, significa que disminuyó su desorden.
Puede ser la magnitud física termodinámica que permite medir la parte no utilizable de la energía contenida en un...