fisica

" La química Orgánica actual está a punto de
enloquecerme.
Se me figura como un bosque tropical
primigenio lleno de las cosas mas notables, una
selva infinita y terrible en la que uno no se atreve
a penetrar porque parece que no hay salida
" Friedrich Wohler, 1835.

QUÍMICA ORGÁNICA

Nela Álamos
Colegio Alcaste

3

BERZELIUS (1807)
Compuestos

Inorgánicos

OrgánicosSintetizados por los
seres vivos
Tienen “Fuerza Vital”

4

FRIEDRICH WÖLHER (1828)

• Primera Síntesis orgánica:
calor

NH4OCN
NH2CONH2
(cianato

de amonio)

(urea)

5

AUGUST KEKULÉ (1861)
• La Teoría Estructural

QUÍMICA ORGÁNICA EN LA
ACTUALIDAD:

6

• La Química de los “Compuestos del Carbono”.
• Se exceptúan CO, CO2, carbonatos, bicarbonatos,
cianuros...

• Puedentener otros elementos: O, N, S, P,
halógenos...
El químico orgánico estudia entonces las estructuras (Como son?)
y propiedades de los compuestos orgánicos (Que hacen? Como se
comportan? ). También los prepara y los transforma a través de
reacciones químicas, generalmente en materiales útiles. De esta
forma se han sintetizado las vitaminas, el colesterol, la clorofila, la
morfina, laestricnina, numerosas prostaglandinas, carbohidratos,
hormonas, proteínas e innumerables polímeros

Propiedades

Orgánicos

Inorgánicos

Fuentes

Pueden extraerse de materias Se encuentran libres en
primas que se encuentran en la la naturaleza en forma
naturaleza, de origen animal o de sales, óxidos.
vegetal, o por síntesis orgánica.

Elementos

Básicos: C, H
Ocasionales: O, N, S, yhalógenos
Trazas: Fe, Co, P, Ca Zn

Todos los elementos de
la tabla periódica (104)

Enlace
predominante

Covalente

Iónico, algunas veces
covalente

Estado Físico

Gases, líquidos o sólidos

Son generalmente
sólidos

Reacciones

Lentas y rara vez cuantitativas

Instantáneas y
cuantitativas

Volatilidad

Volátiles

No volátiles

Puntos de
fusión

Bajos: 300º CAltos: 700º C

Solubilidad en
agua

No solubles

Solubles

Solubilidad en
solventes
orgánicos

Solubles

No solubles

La posición del carbono en la Tabla Periódica

ri
Pe
o
od

o
p
u
r
G

Características del Carbono
• Electronegatividad intermedia
– Enlaza fácilmente tanto con metales como con no metales

• Posibilidad de unirse a sí mismo formando
cadenas.• Enlaces muy fuertes, se desprenden 830 kJ/mol al
formar 2 enlaces C–H
• Tamaño pequeño, por lo que es posible que los
átomos se aproximen lo suficiente para formar
enlaces dobles y triples (esto no es posible en el
Silicio).
9

EL CARBONO EN LA
El carbono
es un elemento no metálico que se presenta en
NATURALEZA
formas muy variadas.
Puede aparecer combinado, formando una grancantidad de
compuestos, o libre (sin enlazarse con otros elementos).
Combinado
 En la atmósfera:
atmósfera en forma de dióxido de carbono CO2
 En la corteza terrestre:
terrestre formando carbonatos, como la caliza CaCO3
 En el interior de la corteza terrestre:
terrestre en el petróleo, carbón y gas natural

En la materia viva animal y vegetal: es el componente
esencial y forma parte decompuestos muy diversos:
glúcidos, lípidos, proteínas y ácidos nucleicos. En el cuerpo
humano, por ejemplo, llega a representar el 18% de su masa.

Base nitrogenada

Azúcar (desoxiribosa)
Estructura de un lípido

EL CARBONO EN LA
Libre
NATURALEZA
 Diamante
Variedad de carbono que se encuentra en forma de cristales
transparentes de gran dureza. Es una rara forma que tiene suorigen en
el interior de la Tierra donde el carbono está sometido a temperaturas y
presiones muy elevadas.
Los átomos de carbono forman una red cristalina atómica en la que
cada átomo esta unido a los cuatro de su entorno por fuertes enlaces
covalentes.
No hay electrones móviles. Esto explica su extraordinaria dureza, su
insolubilidad en cualquier disolvente y su nula conductividad eléctrica....