Fisica

PROBLEMAS CON GASES
1.

Un recipiente de 90 l contiene 100 g de nitrógeno, 150 g de oxígeno y una cierta cantidad de helio. Si la presión del
recipiente es de 3,2 atm a 30ºC de temperatura,calcula la masa y los moles de helio que hay en el recipiente y la
presión parcial de cada gas.
Masas atómicas: N = 14; O = 16
(Solución: 3,33 moles de He; P(N2) = 0,99 atm; P(O2) = 1,29 atm;P(He) = 0,92 atm).

2.

Un recipiente de 25 dm3 contiene propano y oxígeno a 298K. Las presiones parciales son 104 Pa (pascales) y 105 Pa
respectivamente. Calcula la composición de la mezcla en %en peso.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1; 1 atm = 101300 pascales  105 Pa
(Solución: propano = 12%; oxígeno = 88%)

3.

Un recipiente de 5 litros de capacidad contiene 14 gramos denitrógeno, a la temperatura de 127ºC. La presión
exterior es de 760 mm de Hg. Se abre el recipiente:
a) ¿Entrará aire o saldrá nitrógeno de él?
b) En el caso de que salga nitrógeno, calcula lacantidad que saldrá al final del recipiente.
c) Calcula la temperatura que debiera tener el nitrógeno que queda en el recipiente si se deseara que tuviera la
presión inicial.
Masas atómicas: N = 14(Solución: b) 9,73 g; c) 1039ºC)

4.

¿Cuál es la masa molecular de un gas cuya densidad en condiciones normales es 3,17 g/l?.
(Solución: 71)

5.

Un recipiente de 2 litros contiene, a27ºC, una mezcla de gases formada por 0,8 gramos de monóxido de carbono,
1,6 gramos de dióxido de carbono y 1,4 gramos de metano. Calcular:
a) El número de moles de cada gas.
b) La fracción molarde cada gas.
c) La presión total y la parcial de cada gas.
Masas atómicas: C = 12; O = 16; H = 1
(Sol.: a) 0,0286 moles de CO
b) χ(CO) = 0,1875 c) P(CO) = 0,352 atm
0,0364 moles de CO2
χ(CO2)= 0,2387
P(CO2) = 0,448 atm
0,0875 moles de CH4
χ(CH4) = 0,5738
P(CH4) = 1,076 atm
Ptot
= 1,875 atm)

6.

Calcula la densidad del propano a 720 mm y 25ºC.
(Solución: 1,7 g/l)...