Fisica

Su propio discípulo Rutherford, descubrió que no podía ser así, que  toda la carga positiva del átomo y casi toda su masa se encontraba en un reducido espacio que era el núcleo atómico,mientras que su carga negativa de electrones estaban muy lejos de él, girando a su alrededor, de forma que la mayor parte del átomo estaba Vacío. Posteriores investigaciones determinaron queel núcleo atómico estaba formado por dos tipos de partículas, los protones, de carga positiva, y los neutrones, sin carga eléctrica.
En 1860, los físicos alemanes Bunsen y Kirchhoffdescubrieron que cada átomo, sin importar su estado, al ser calentado emite una luz de colores característica, los espectros atómicos. Gracias a su invención, se descubrió el elemento Helio, quese emplea en los globos, en el Sol, antes de sospecharse su existencia en la Tierra.
El físico danés Bohr, en 1913, explicó la existencia de los espectros atómicos suponiendo que loselectrones no giran en torno al núcleo atómico en cualquier forma, sino que las órbitas de los electrones están cuantizadas mediante 3 números: 
el número cuántico principal (n), que determinala distancia al núcleo, el radio de la órbita; el número cuántico azimutal (l), que determina la excentricidad de la órbita; y el número cuántico magnético (m), que determina suorientación en el espacio. Con posterioridad se añadió un cuarto número cuántico, el número cuántico de spín (s), que indica la rotación del electrón sobre sí mismo.
Un átomo emitía o absorbía luzcuando un electrón pasaba de una órbita a otra y no podían existir dos electrones en el mismo átomo, con los cuatro números cuánticos iguales. |

Ya en la década de 1920 se propuso,gracias a los esfuerzos de Schrödinger, Heisenberg y el propio Bohr, la teoría de la mecánica cuántica, que da explicación del comportamiento de los electrones y átomos individualmente. |