Fisico quimica

PRELABORATORIO
1. Realiza el diagrama de equilibrio líquido - vapor IDEAL para una presión de 550 mm Hg.
(presión en el laboratorio), sabiendo que para un sistema ideal se tiene losiguiente:
Ki = Psat./P
y que las constantes de Antoine para el etanol y el agua son las siguientes:
Etanol 8.1122 1,592.864 226.184
Agua 8.07131,730.630 233.426
La ecuación de Antoine relaciona presión y temperatura:
log(Psat.)= A - B .
(T+C)
donde: P: mm HgT: ºC
¿Qué representan la temperatura más alta y baja del diagrama?
2. Realiza el diagrama de equilibrio líquido - vapor REAL para una presión de 550 mm Hg.
(presión en ellaboratorio), sabiendo que para un sistema con aproximación real se tiene lo
siguiente:
Ki = "gama" * Psat.
P
y que las ecuaciones para la aproximación de Margules de"gama" son las siguientes:
Etanol: Ln("Gama"etanol)=[A12 + 2 (A21-A12)Xetanol]*(Xagua)2
Agua: Ln("Gama"agua)=[A21 + 2 (A12-A21)Xagua]*(Xetanol)2
donde: A12 = 1.6022 A21 =0.7947
¿Qué diferencias encuentras entre los dos diagramas y a qué se deben?
3. ¿Qué otras suposiciones se podrán hacer, además de que el vapor y el líquido se encuentren
siempre enequilibrio, para que sea valido el balance de MASA en la teoría?
4. ¿Con qué otro nombre se le conoce a la ecuación 9?
5. Sobre la base del diagrama de equilibrio Real, realiza la curvateórica REAL
1
yd x −
vs x.
6. Calcula el área bajo la curva
1
yd x −
para Xo=0.1125 y Xf → 0 .
VI. BIBLIOGRAFIA
1. Perry, Chilton. Chemical Engineer's Handbook. Mc.Graw-Hill,5a edicción. U.S.A.. (1973).
2. King. Procesos de Separación. REPLA, México (1988).
3. Treybal. Operaciones de Transferencia de Masa. Mc.Graw-Hill, 2a. Edición. México (1989).