Fisico

Clases de reacciones químicas:
Reacción de composición
Reacción de descomposición
Reacción de disociación Reacción de sustitución simple
Reacción de doble sustitución

Reacciones endotérmica
R. por manifestación del calor Reacciones exotérmicas
Reacciones Químicas Reacciones térmicas
Reacciones por la limitación Reacciones reversiblesReacciones irreversible

R. por la alteración de volumen R. de oxido - reducción


REACCIONES POR MANIFESTACION DE CALOR
Reacciones endotérmica
Se produce cuando la sustancia reaccionante necesita la absorción de energía calorífica.
Para poder reaccionar y obtener las sustancias reaccionantes, en este caso se produce una variación de entalpia ( H+) que significa quela sustancia absorbe energía
A + B + E0 AB (o viceversa)
Hidrogeno molecular + yodo molecular + energía calorífica acido yodhídrico
H2 + I2 + 11,9 Kcal . mol-1 2 HI

Reacciones exotérmica
Se produce cuando la sustancia a reaccionar necesita expulsar o perder energía calorífica para poder reaccionar y obtener lasustancia resultante en este caso se produce una variación de entalpia ( H-) que significa que la sustancia pierde energía
A + B AB + E0 (O viceversa)
Cloro molecular + aluminio cloruro de aluminio + energía
3 Cl2 + 2 Al 2 Al Cl3 + 166,8 Kcal . mol-1
Reacciones térmica
Se produce cuando hay una absorción o desprendimiento deenergía, pero en mínima cantidad la reacción es espontanea pero no tan violenta
Cloruro de sodio + Nitrato de plata Cloruro de plata + Nitrato de sodio
Na Cl + Ag NO3 Ag Cl + Na NO3
REACCIONES POR LA LIMITACION
Reacciones reversible
Estas se forman cuando las sustancias reaccionantes forman a las sustancias resultantes y a su vez las resultantes regresan a las sustanciasreaccionantes y así en forma indefinida
A + B AB
Acido clorhídrico + Amoniaco cloruro de amonio
HCl + NH3 NH4Cl =

CO2 + H2O H2CO3
NH3 + H2O NH4OH

Reacciones irreversible
Se producen cuando las sustancias reaccionantes forman las sustancias resultantes y están no pueden regresar a su estado de origen
A + B AB
Sodio + aguaHidróxido de sodio + Hidrogeno molecular + Energía
2 Na + 2 H2O 2 Na OH + H2 + E0

REACCIONES QUIMICAS SEGÚN SU ESTADO DE OXIDACION
Son reacciones de óxido-reducción (Redox) aquellas en la que se produce la oxidación de un elemento y la reducción del otro; produciéndose una transferencia de electrones de un átomo a otro, que se deben a los cambios de valencia que se producen entre los átomosque reaccionan.
Oxidación: es el proceso por el cual un elemento cede (o pierde) electrones, produciéndose un aumento de valencia.
Reducción: es el proceso por el cual un elemento captura (o gana) electrones, produciéndose una disminución de valencia.
Oxidante: es la sustancia o el elemento que al actuar gana electrones, oxidándolo al otro y al mismo tiempo el oxidante se reduce.

AgentesOxidantes:
O2, Ozono, Al2O3, BaNO3, H2NO3
Reductor: es la sustancia o el elemento que al actuar pierde electrones, reduciéndolo al otro y al mismo tiempo el reductor se oxida.
Agentes Reductores:
C, CO, H2 ,H2SO3

Reglas para resolver una Ecuación Redox
1- Los elementos libres actúan con valencia cero (0).
2- Los metales actúan con valencias positivas (+).
3- Los metaloides o no metalesactúan con valencias negativas (-).
4- Los metaloides combinados con el oxígeno actúan con valencias positivas (+).
5- El hidrógeno actúa con valencia (+1).
6- El oxígeno actúa con valencia (-2), excepto en los peróxidos que actúa con valencia (-1).
7- La valencia de un elemento compuesto es siempre cero (0); y resulta de sumar la valencia de cada elemento multiplicada por la cantidad de...