FISICOQUIMICA

1.- ¿Describe cuatro propiedades físicas que definen por completo el estado físico de un gas?
Presión: Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.
Volumen: Es el espacio ocupado por un cuerpo.
Temperatura: Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos mediren unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío. La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.  La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.
Densidad: Masa por unidad de volumen de un materiaEn un determinado volumen las moléculas de gas ocupan cierto espacio, por lo tanto se distribuirán de manera que encontremos menor cantidad en el mismo volumen anterior. Podemos medir la cantidad de materia, ese número de moléculas, mediante una magnitud denominada masa. La cantidad de moléculas, la masa, no varía al aumentar o disminuir (como en este caso) el volumen, lo que cambia es la relaciónmasa - volumen. Esa relación se denomina densidad (d). La densidad es inversamente proporcional al volumen (al aumentar al doble el volumen, manteniendo constante la masa, la densidad disminuye a la mitad) pero directamente proporcional a la masa (si aumentamos al doble la masa, en un mismo volumen, aumenta al doble la densidad)

2.- ¿Qué es a) la presión manométrica, b) presión atmosférica, c)presión absoluta? Y ¿cómo se miden?
Presión manométrica: es la diferencia entre la presión absoluta y la presión atmosférica local.
Presión manométrica = Presión absoluta - Presión Atmosférica
el valor de la presión atmosférica es de 1 atm, 760 mmHg, 101325 Pa, 1,01325 bar, 101,325 kPa, etc., Entonces:
Para calcular la presión manométrica que hay bajo una columna de fluido, la fórmula es:Presión manométrica = g·ρ·h
Donde g es la aceleración de gravedad, ρ la densidad del fluido, y "h" la altura de la columna de fluido.
Presión atmosférica: es el peso que ejerce el aire de la atmósfera como consecuencia de la gravedad  sobre la superficie terrestre o sobre una de sus capas de aire.
Para medir la presión atmosférica, se usa el barómetro de mercurio, su valor se expresa en términosde la altura de la columna de mercurio de sección transversal unitaria y 760mm de alto. Con base en esto decimos que una atmósfera (atm) estándar es igual a 760mm Hg (milímetros de mercurio).
Presión absoluta: se le llama a la presión real en una determinada posición, es la presión relativa al vacio absoluto.
Presión absoluta = presión relativa + presión de la atmósfera
Los instrumentos quemiden la presión absoluta se llaman barómetros, y son los que usan los meteorólogos para conocerla y te la informan por la radio. De modo que a la presión absoluta también se la llama barométrica. La igualdad de más arriba la podemos expresar así, que es lo mismo:
 Presión barométrica = presión manométrica + presión de la atmósfera.
3.- Explica las diferencias entre un gas ideal y un gas real.
 Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, " z" tiene que valer diferente que uno.
La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable " z" ya que esta para un gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente de uno, así que la formula queda de esta forma:
PV=znRT.
 
La ecuación de Van Der Waals sediferencia de las de los gases ideales por la presencia de dos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.
Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales, actúan como gases ideales.

4.- ¿Qué establecen las leyes de Boyle, de Gay-Lussac y de los gases ideales?
R= La ley de Boyle muestra que el volumen de un gas es inversamente proporcional...