fisicoquimica

UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CALLAO
FACULTAD DE INGENIERÍA QUÍMICA
PROPEDÉUTICO - 2014

FISICOQUÍMICA I

I. A. PRESIÓN DE VAPOR

El estado líquido resulta cuando las condiciones son tales quela
energía de atracción entre las moléculas excede el valor de su propia

energía cinética de traslación.
Esto, se logra cuando las moléculas se aprietan tanto (aumento
presión) que se aumenta laenergía de atracción entre estas ó también
cuando se baja la temperatura de las sustancias, con lo cual se
disminuye la energía cinética de las moléculas.
Sobre esta base teórica, se puede imaginarla superficie de un líquido
como una capa de moléculas en la superficie, donde cada una de las
cuales está ligada a las moléculas que se encuentran debajo, debido a
las fuerzas atractivas entreestas moléculas. Se puede retirar estas
moléculas

superficiales,

disminuyendo

las

fuerzas

atractivas:

evaporización. La operación contraria, llamada condensación es
cuando seincrementa las fuerzas atractivas entre las moléculas.
Cualquiera de estas operaciones se logra variando la presión o la

temperatura.

Cuando se alcanza la condición a la cual son idénticas lasvelocidades
de evaporación y de condensación; se establece un equilibrio dinámico
y la presión del vapor permanece constante: presión o tensión de
vapor del líquido, que depende de la temperatura delsistema.

Tensiones de vapor de algunos líquidos (mm Hg)
Temperatura, °C

Agua
H2O

Etanol
C2 H5 OH

Tetracloruro de Carbono CCl4

0

4,579

12,2

33

10

9,209

23,6

56

2017,535

43,9

91

30

31,824

78,8

143

40

55,824

135,3

216

50

92,51

222,2

317

60

149,38

352,7

451

70

233,7

542,5

622

80

355,11,069 atm

843

90

525,8

1,562 atm

1122

100

760,0

2,228 atm

1463

Equilibrio líquido-vapor (CAMBIO DE FASE) en sustancia pura

Tenemos que para una sustancia pura en...