fisicoquimica





INFORME DE LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA








Facultad de ciencias
Laboratorio de fisicoquímica


























Volumen molar de los gasesObjetivos:

Mediante determinadas ecuaciones hallar el volumen molar del gas (O2) producida en la reacción de manera teórica.
Comparar los volúmenes obtenidos a condiciones normales, teóricos yver las variaciones.
Conocer métodos para eliminar el espacio muerto o formas para eliminar el error del experimento.

Fundamento teórico:

Un gas ideal es un gas cuyas moléculas están tanseparadas que raramente chocan unas con otras. Las propiedades de un gas ideal son importantes en la práctica porque los gases que intervienen en la respiración son aproximadamente ideales. Estaspropiedades son también de interés teórico porque pueden ser totalmente explicadas en función de los movimientos de las moléculas del gas. El estudio de los gases reales es necesario para entender latransformación entre las fases líquidas y gaseosas.

Procedimiento:

- Pesar la muestra
- Prender un mechero y colocar encima el tubo
- Anexar el tubo al sistema con agua y medir la temperatura
-Esperar a que empiece al burbujear para retirarlo del mechero.
-Volver a pesar la muestra y medir las diferencias de altura en el sistema

Cálculos:
Datos:
tubo + muestra = 32.630
tubo + muestra alcalor = 31.749
O2 liberado : 0.881 gr.
h O2 = 35 cm
1) Hallar hHg = Pc

2) Hallar Pg
Pg= Patm - Pv - Pc
Pg= 716-15.477- 25.7
Pg=674.823 mmHg
Hallando Vg

3) Hallando VCN

4) Hallandovolumen molar:
VM=7.1807*1/(0.881/32)
VM = 260.81 cm3

















Conclusiones:
El volumen obtenido es completamente diferente al esperado, esto es debido a los errores y otrasfallas que realicen una diferencia muy grande entre la CN obtenida y la condición esperada.

Recomendaciones:

Procurar usar una balanza analítica con todos sus decimales para evitar el error...