Fisicoquimica

Experimento Final (combustión)









Presentado por:
Maicky Chamorro Hurtado
Luisa Fernanda Garzón
Diego Pinchao








Universidad Mariana- Ingeniería ambiental
San Juan de Pasto
2014
Introducción

A continuación se presentara una explicación y una demostración acerca del fenómeno de la combustión;es un proceso de oxidación rápida de una sustancia, acompañadode un aumento de calor y frecuentemente de luz. En el caso de los combustibles comunes, el proceso consiste en una combinación química con el oxígeno de la atmósfera que lleva a la formación de dióxido de carbono, monóxido de carbono y agua. La combustión está presente en nuestra vida diaria, la mayor parte de producción de energía del mundo se realiza por combustión de petróleo, carbón y gasnatural, son los recursos primarios más explotados.
En este informe se dará a conocer la definición actual de combustión y daremos ejemplos de cómo se libera energía en dicho proceso, por medio de 3 sustancias que actúan como combustibles lo cual es muy importante dentro de este proceso.

Objetivos

Determinar la relación que existe entre la entalpia y el proceso de combustión.
Identificar loscomponentes de la combustión.
Analizar a través de la experimentación si las reacciones son espontaneas o no.
Observar la liberación de energía que ocurre dentro del proceso estudiado.



Temas


Entalpia
Espontaneidad de una reacción
Gas ideal



Marco Teórico

Combustión
La combustión es una reacción química entre una sustancia o material combustible y un compuesto comburente,preponderantemente oxígeno, la cual produce monóxido de carbono, anhídrido carbónico y agua, junto con gases y vapores con características combustibles, tóxicas, y con presencia de llama y calor.
Para que se inicie una combustión debe existir un combustible, un comburente y energía inicial, los cuales permiten el desarrollo de reacciones en cadena, cuya velocidad de reacción y de liberación decalor depende de las características físico químicas de los reactantes.
-Combustible: son todas aquellas sustancias gaseosas, líquidos y sólidos, que contienen, carbono e hidrógeno. Entre ellos se encuentran madera, papel, cartón, plásticos, líquidos derivados del petróleo, propano, alcohol etílico.
-Comburente: el más común el oxigeno
-Energía inicial: El inicio de una reacción de combustiónsolo ocurre si los reactantes, es decir, combustible y comburente, disponen de energía suficiente, cuyo origen es, normalmente externo.
Reacciones Heterogéneas
Si los reactantes están en distinto estado, como gas-sólido o gas-líquido, la reacción es heterogénea.
En una combustión del tipo gas-líquido, en cambio, la velocidad de reacción dependerá de la velocidad de transporte de losreactantes, de su solubilidad y de las interacciones químicas que se produzcan entre ellas.
La combustión de un líquido o de un sólido requiere del aumento de su temperatura superficial hasta quese desprendan vapores a una velocidad suficiente para que, una vez iniciada esta reacción, se mantenga la llama.
Los líquidos combustibles generan vapor desde su superficie, pero solo cuando ellos alcanzanlatemperatura de inflamación los vapores emanados pueden formar una mezcla combustible con el aire.
Con los sólidos se pueden aplicar conceptos similares, pero ellos requieren temperaturas más altas sobre su superficie, ya que en forma previa a la existencia de vapores deben producirse descomposiciones detipo químicas, conocidas como reacciones de pirolisis, originadas por calor radiante o por suexposición a un flujo caliente de gases.


Entalpía
Es la cantidad de energía calorífica de una sustancia.
En una reacción química, si la entalpía de los productos es menor que la de los reactantes se libera calor y decimos que es una reacción exotérmica. Si la entalpía de los productos es mayor que la de los reactantes se toma calor del medio y decimos que es una reacción endotérmica. El...