Fisicoquimica

El estado coloidal
El estado coloidal se produce cuando: Se mezclan dos líquidos que no se hermanan (emulsión) Se mezclan un sólido y un líquido donde el sólido no se disuelve (suspensión) Cuando el líquido menor o el sólido se hallen tan subdivididos dentro del líquido mayor que sus partículas tienen tamaño que van de 0,1µa 0,001µ es decir entre una diezmilésima y una millonésima parte un mm.Emulsiones
Una emulsión es una mezcla de líquidos inmiscibles de manera más o menos homogénea. Un líquido (la fase dispersa) es dispersado en otro (la fase continua o fase dispersante). Muchas emulsiones son de aceite/agua, con grasas alimenticias como uno de los tipos más comunes de aceites encontrados en la vida diaria. Ejemplos de emulsiones incluyen la mantequilla y la margarina, la leche ycrema, el espresso, la mayonesa, el lado foto sensitivo de la película fotográfica, el magma y el aceite de corte usado en metalurgia. En el caso de la mantequilla y la margarina, la grasa rodea las gotitas de agua (en una emulsión de agua en aceite); en la leche y la crema el agua rodea las gotitas de grasa (en una emulsión de aceite en agua). En ciertos tipos de magma, glóbulosde ferroníquel líquido pueden estar dispersos dentro de una fase continua de silicato líquido. El proceso en el que se preparan las emulsiones se llama emulsificación.
Emulsiones directas e indirectas
En una emulsión directa, el aceite mineral esta disperso en el agua, en forma de gotitas muy pequeñas. En una emulsión indirecta, las gotitas de agua están dispersas en el aceite lubricante.
Trabajo de cohesiónEste trabajo es igual a dos veces a la energía superficial, puesto que son dos m2 de nueva superficie lo que es necesario formar. Por tanto se comprende que han de corresponder elevadas tensiones superficiales a los líquidos que tienen altas fuerzas intermoleculares de cohesión y, en consecuencia, elevados calores latentes de vaporización y altas temperaturas de ebullición (por ejemplo, los metaleslíquidos), mientras que los líquidos orgánicos volátiles (por ejemplo, el éter) han de tener bajas tensiones superficiales. Por igual razón, para un liquido determinado, su tensión superficial, lo mismo que su calor latente, debe disminuir cuando se eleva la temperatura, para hacerse cero en su punto critico.
Tipos de Adsorción: física y química
* Adsorción física
Este tipo habitualmentese reduce a la recuperación de disolvente tales como acetona y metil-etil-cetona en agua o a proceso de recuperación tal como benceno en petróleo ligero.se utiliza columnas de platos o de relleno .normalmente se escoge de relleno debido debido a la menor perdida de carga y mejor resistencia a la corrosión, pero para absorciones a alta presión (tal como las que se utilizan en la industria delpetróleo)se utilizan frecuente mente columnas de platos. La tabla C-5 resume las recomendaciones para absorciones físicas a absorción atmosférica.

* Adsorción química
Existen dos tipos:(1) uno la reacción química es irreversible. En este caso la presión de equilibrio de la sustancia absorbida es cero y únicamente se necesita una tapa teórica para absorber todo el gas. Por ejemplo CO2 en NaOH.(2) la reacción química es reversible y la presión del equilibrio del gas en disolución es función de la concentración y de la temperatura. En este caso debe conocerse la constante de equilibrio. Un ejemplo es H2S EN DIETALONAMINA.
Adsorción de gases sobre solidos
Definición:
La Isoterma de Adsorción es la relación matemática entre la masa de soluto adsorbido y la concentración del soluto en lasolución una vez que se ha alcanzado el equilibrio.
Ambos proceso se pueden distinguir por la magnitud del calor de absorción que es la energía liberada cuando se produce la absorción. La absorción física de gases sobre solidos presentar calores de absorción del orden de la entalpia de vaporización del absorbato puro. Si la absorción es química el calor de absorción excede los 150Kj/mol...