fisicoquimica

Liceo de la vega

Colegio: Liceo de la Vega
Docente: Lic. Claudia de Salazar
Alumno: Ana López
Curso: Fisicoquímica
Tema: El Átomo:
Modelo atómico de Rutherford, moderno y Bohr
La estructura del átomo
Protón, electrón y neutrón
Núcleo del átomo
Número de masa
Isotopos
Grado: Bachiller en Ciencias y Letras
Jornada: Plan fin de semana


Guatemala, 01 de Junio del 2014

Átomo:
El átomo es unconstituyente de la materia ordinaria, con propiedades químicas bien definidas, formado a su vez por constituyentes más elemental sin propiedades químicas bien definidas. Cada elemento químico está formado por átomos del mismo tipo (con la misma estructura electrónica básica), y que no es posible dividir mediante procesos químicos.
Actualmente se conoce que el átomo está compuesto por un núcleoatómico, en el que se concentra casi toda su masa, rodeado de una nube de electrones. Esto fue descubierto a principios del siglo XX, ya que durante el siglo XIX se había pensado que los átomos eran indivisibles, de ahí su nombre átomo- 'sin división'. Poco después se descubrió que también el núcleo está formado por partes, como los protones, con carga positiva, y neutrones, eléctricamenteneutros. Lo electrones, cargados negativamente, permanecen ligados a este mediante la fuerza electromagnética.




Modelo de un átomo de rutherford:
El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés Ernest Rutherford para explicar los resultados de su experimento de la lámina de oro", realizado en1911.
El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.





Modelo de un átomo moderno:
El modelo atómico actual fue desarrollado durante la década de 1920,sobre todo por Schrödinger y Heisenberg.
Es un modelo de gran complejidad matemática, tanta que usándolo sólo se puede resolver con exactitud el átomo de hidrógeno. Para resolver átomos distintos al de hidrógeno se recurre a métodos aproximados.
Modelo de un átomo de Bohr:
El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que seintroduce una cuantización a partir de ciertos postulados Fue propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos. Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein en 1905.




Protón:
Enfísica, el protón (del griego πρῶτον, protón ['primero']) es una partícula subatómica con una eléctrica elemental positiva 1 (1,6 × 10-19 C). Igual en valor absoluto y de signo contrario a la del electrón, y una masa 1836 veces superior a la de un electrón. Experimentalmente, se observa el protón como estable, con un límite inferior en su vida media de unos 10 años, aunque algunas teorías predicen queel protón puede desintegrarse en otras partículas.





Neutrón:
El neutrón es una partícula subatómica, un nucleón, sin carga neta, presente en el núcleo atómico de prácticamente todos los átomos, excepto el protio. Aunque se dice que el neutrón no tiene carga, en realidad está compuesto por tres partículas fundamentales cargadas llamadas quarks, cuyas cargas sumadas son cero. Por tanto, elneutrón es un barión neutro compuesto por dos quarks de tipo abajo, y un quark de tipo arriba.





Electrón:
El electrón  comúnmente representado por el símbolo: es una partícula subatómica con una carga eléctrica elemental negativa. Un electrón no tiene componentes o subestructura conocidos, en otras palabras, generalmente se define como una partícula elemental. En la Teoría de cuerdas se dice...