FORMATO INFORME LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL 1


PREPARACIÓN DE SOLUCIONES ACUOSAS
Vargas Tamayo, Kimberly Yulieth (1529838). kimberly.vargas@correounivalle.edu.co;
Trejos Usama, Maria Jimena (1528577). maria.trejos@correounivalle.edu.co;

FECHA. Departamento de Química – Universidad del Valle.

1. DATOS, CÁLCULOS Y RESULTADOS
FALTA
CANTIDAD
INSTRUMENTOS
PRECISIÓN
USO
1
Erlenmeyer de 125 ml

SI
1
Matraz volumétrico de 50 ml

SI
2
Vasos de 50ml

SI
1
Espátula

SI
1
Embudo pequeño

SI
1
Jeringa

NO
1
Vidrio reloj o caja Petri

SI
1
Probeta de 100ml

SI
1
Varilla de agitación

SI
1
Frasco lavador

SI
2
Matraces volumétricos de 25 ml

SI
1
Gotero

SI
1
Estufa

NO
1
Escobillón

NO
1
Bureta
±0,5g
SI

Cloruro de sodio, NaCl

SI

Bicarbonato de sodio, NaHCO3

SI

Sulfato de Cobre, CuSO4.5H2O

SI

Balanza
±0,1 g.
SI


1.1 PROCEDIMIENTO

1.1.1Preparación de 100 ml de una solución 1,0% de NaCl (Sal).

Pesamos el Erlenmeyer de 125 ml en la balanza con una precisión ≠0,1 g, el cual peso 79,45 g. Luego en una pequeña espátula pesamos 1,0 g de NaCL (sal) con una precisión ≠0,1 g que fue vertida en el Erlenmeyer.
Se midieron 99 ml de H2O en una probeta con una precisión ≠1 ml que fue vertida en el Erlenmeyer para crear la solución medianteuna constante agitación con la varilla de vidrio, por último se le puso su debido rótulo.

Peso de la solución = 1,0 g de NaCl + 99 g de H2O
Peso de la solución= 100 g

% p/p= (1,0 g de NaCl/ 100g)) x100
% p/p= 1,0 %

1.1.2 Preparación de 50 ml de una solución 0.20M de NAHCO3 (Bicarbonato de sodio)
Cálculo de gramos necesarios para preparar la solución objetivo:
Datos
M= 0,20
Volumen solución= 50ml
Na=23 g/mol
H=1 g/mol
C=12 g/mol
O=16 g/mol
Peso molecular de NaHCO3= 84 g/mol
Se pesa un vaso de precipitados pequeño en la balanza con una precisión ≠0,1 g, el cual peso 50 g. Como ya se calculó el peso en gramos de NaHCO3, con ayuda de la espátula y la balanza con precisión ≠0,1 g se pesan los 0,84 g de NaHCO3 y se vierten en el vaso de precipitados. Para crear la solución también agregamosH2O y agitamos constantemente con una varilla de vidrio hasta completa disolución; después de esto, trasladamos la solución a un matraz volumétrico de 50 ml con ayuda del embudo pequeño. Para finalizar, el vaso de precipitados se enjuaga 2 veces con 5 ml de H2O respectivamente y estas pequeñas sustancias también se vierten en el matraz; además se tapó el matraz para agitarlo un poco conmovimientos de inversión y se le asignó el debido rótulo a la solución.

1.1.3 Preparación de 25 ml de una solución  0,100 M de CuSO4
Cálculo de gramos necesarios para preparar la solución objetivo:
Datos
M= 0,100
Volumen solución= 25 ml
Cu=63,5 g/mol
S=32 g/mol
O=16 g/mol
H= 1 g/mol
Peso molecular de CuSO4= 159,5 g/mol
Peso molecular de H2O= 18 g/mol


Se pesa un vaso de precipitados pequeño en labalanza con una precisión ≠0,1 g, el cual peso 50 g. Como ya se calculó el peso en gramos de CuSO4.5H2O, con ayuda de la espátula y la balanza con precisión ≠0,1 g se pesan los 0,62 g de CuSO4 y se vierten en el vaso de precipitados. Para crear la solución también agregamos H2O y agitamos constantemente con una varilla de vidrio hasta completa disolución y esta tomó un color celeste proveniente delsulfato de cobre; después de esto, trasladamos la solución a un matraz volumétrico de 25 ml que pesamos en la balanza con precisión ≠0,1 g, el cual peso 31,4 g con ayuda del embudo pequeño. Para finalizar, se tapó el matraz para agitarlo un poco con movimientos de inversión y se le asignó el debido rótulo a la solución.

1.1.4 Preparación de 25 ml de una solución 0,020 M de CuSO4


Realizamos elmismo procedimientos anterior, es decir, pesamos el sulfato de cobre pentahidratado (0,13g) y luego se vertieron en un vaso de precipitados con agua, además se agitó hasta disolución completa. Por último, se vertió la solución en un matraz volumétrico de 25 ml.

2. DISCUSIÓN DE RESULTADOS

Al finalizar el laboratorio, obtuvimos cuatro soluciones acuosas que fueron realizadas con cloruro de sodio,...