Formula empírica y molecular

Formula empírica y molecular
La fórmula empírica es una expresión o forma que representa la proporción más simple en la que están presentes los átomos que forman un compuesto químico, en ella serelacionan los símbolos de los elementos con un número entero correspondiente a cada símbolo. Puede coincidir o no con la fórmula molecular, que indica el número de átomos presentes en la molécula.Determinación experimental de fórmulas empíricas.
1. El análisis químico indica el número de gramos de cada elemento presente en una determinada cantidad de un compuesto.
2. Las cantidades de gramos seconvierten a moles de cada elemento, recuerde que para convertir moles a gramos es necesario utilizar el peso atómico del elemento.
3. Seguidamente se debe realizar una comparación entre las molesobtenidas a fin de determinar la de menor valor.
4. Por último las moles de los demás elementos deben ser divididas por el número de moles de menor valor escogido en el numeral anterior. El cocientede esta división debe ser un numero entero, en caso contrario debe aproximarse (siempre y cuando sea posible) al valor entero más cercano o por ensayo y error determinar un numero entero quemultiplique a todos los cocientes y los convierta en valores enteros. Una vez realizado este procedimiento se escribe la formula empírica con lo cocientes determinados para cada elemento.
Determinación deFormulas Moleculares
Para calcular la fórmula molecular, o real, se requiere conocer la masa molecular aproximada del compuesto, además de su fórmula empírica. Conociendo que el peso molecular de uncompuesto debe ser un múltiplo entero (n) del peso molecular de la fórmula empírica. Por tanto,
(Peso Molecular de la Formula Empírica)*n = (Peso Molecular de la Fórmula Molecular)
Formula Molecular =Formula Empírica
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