Formulación inorgánica

FORMULACIÓN QUÍMICA INORGÁNICA

REGLAS GENERALES PARA ESCRIBIR LAS FÓRMULAS:

- Para poner la fórmula de un compuesto se colocan los símbolos de los elementos que la constituyen por orden de electronegatividades, de forma que quede a la derecha el más electronegativo.

NOTA: Si en el compuesto hay grupos se escribe primero el grupo que actúa con valencia positiva y luego el que actúa convalencia negativa.

- En una fórmula el  tomo más electropositivo actúa con valencia positiva y el más electronegativo con negativa.

- Los subíndices unidad no se especifican, pues la presencia del símbolo ya implica la existencia de un átomo de dicho elemento.

- A veces, ambas valencias son divisibles por un mismo número. En este caso se hace la simplificación poniendo los cocientesresultantes.

1. COMBINACIONES DE UN SOLO ELEMENTO

- Son moléculas de un elemento que están formadas por varios átomos.
- Fórmula: Se escribe el símbolo y el subíndice que indica el número de átomos de cada molécula.
- Nombre: Se antepone al nombre del elemento el prefijo mono, di, tri, tetra*,... correspondiente al subíndice.

* El prefijo mono- no se suele escribir.

- Ejemplos:
I2diyodo; P4 Tetrafósforo; S6 Hexaazufre

2. COMBINACIONES DE 2 ELEMENTOS DISTINTOS

NOMENCLATURAS:

Hay 3 nomenclaturas utilizadas:

NOMENCLATURA SISTEMATICA

Nombre elemento más electronegativo acabado en -uro, seguido del nombre elemento menos electronegativo. (Poniendo prefijos indicando el nº de átomos)
Ej. As2Se3 Triseleniuro de diarsénico.

NOMENCLATURA DE STOCKNombre elemento más electronegativo acabado en -uro seguido del nombre del elemento menos electronegativo. (Seguido de la valencia del menos electronegativo en números romanos)

* Si el elemento sólo tiene una valencia no se escribe.

Ej. As2Se3 Seleniuro de arsénico (III)

NOMENCLATURA TRADICIONAL

Nombre elemento más electronegativo terminado en -uro seguido del nombre del elemento menoselectronegativo utilizando los prefijos y sufijos siguientes:

NOTA: Criterio de prefijos y sufijos:

* Se puede no poner nada.

Ej. FeBr2 Bromuro ferroso
FeBr3 Bromuro férrico
ClNa Cloruro de sodio o Cloruro sódico.

2.1. HIDRUROS

Son compuestos de un elemento cualquiera con el hidrógeno.
Se clasifican en:

2.1.A. HIDRUROS METALICOS

Son aquellos en los que elelemento que se combina con el Hidrógeno es un metal.
El Hidrógeno actúa con valencia -1

Ej. BaH2 Dihidruro de monobario
Hidruro de bario (II)
Hidruro de bario

2.1.B. HIDRUROS NO METALICOS

Son aquellos en los que el elemento que se combina con el hidrógeno es un no-metal.
El Hidrógeno actúa con valencia +1

Ej. H2Se Seleniuro de dihidrógeno
Seleniuro de hidrógenoSeleniuro de hidrógeno

Nomenclatura no sistemática:

Los hidruros de los halógenos y anfígenos disueltos en agua dejan en libertad los iones H+ por lo que reciben el nombre de ácidos hidrácidos.
La nomenclatura como ácidos hidrácidos es:

(ácido) + (nombre no-metal) + (-hídrico)

Nombres comunes

Los tienen algunos de los de los hidruros no metálicos:

* La unión del ión H+ con el NH3 dalugar al catión NH4+ que se conoce con el nombre de ión amonio. A efectos de formulación es considerado como un elemento monovalente positivo. Los compuestos a que da lugar se nombran con la palabra "amónico" o "de amonio"

Ej. NH4Cl Cloruro amónico

* La unión del ión H+ con el H2O se denomina ión hidronio. H3O+

* La unión del ión H+ con el SH2 se denomina ión sulfonio. H3S+2.2. OXIDOS

- Se llaman óxidos a todos los compuestos binarios formados por el oxígeno y cualquier otro elemento de la tabla periódica.

2.2.A. OXIDOS METALICOS

- Son combinaciones del oxígeno con un metal.
- Cuando reaccionan con el agua, en general forman bases (hidróxidos), por lo que se les denomina "óxidos básicos".
- Están formados por un enlace iónico y siguen todas las reglas de...