Formulación

Dpto. Ciencias Naturales Colegio Maravillas Formulación Química Inorgánica Para alumnos de la E.S.O.
3ªedición ampliada y corregida © Miguel Conesa & Esther León

1

FORMULACIÓN Y NOMENCLATURA EN QUÍMICA INORGÁNICA PARA ALUMNOS DE LA E.S.O.

1. LA TABLA PERIÓDICA.
Dimitri I. Mendeleiev (1834-1907) nació en Tolbol´sk (Siberia), estudió Ciencias Químicas en Moscú, Francia y Alemania. En laUniversidad de San Petesburgo fue profesor de Química. Durante la elaboración de su libro “ Principios de Química”, Mendeleiev intentó clasificar los elementos conocidos según sus características químicas, comprobando que existía cierta regularidad en sus propiedades. De esta manera, en su tabla periódica dejaba huecos que correspondían a elementos que aún no se habían descubierto pero de los queél suponía sus propiedades. Con el descubrimiento del galio, germanio y escandio se pudo demostrar la validez de sus teorías. Fue finalista del Nobel de Química en 1906, sin embargo debido a sus opiniones políticas, no fue premiado (como sigue ocurriendo en la actualidad con otros científicos). El premio fue para el químico francés Moissan. La Tabla Periódica (T.P.) está formada por “filashorizontales” denominadas PERIODOS y columnas verticales denominadas GRUPOS. Todos los elementos situados en el centro y la izquierda se denominan METALES (ceden electrones); los situados a la derecha se denominan NO METALES (captan electrones). La diagonal en forma de escalera que se aprecia en dicha tabla, compuesta por los elementos: boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio y polonio, sellaman semimetales y sus propiedades son un mezcla entre las de los metales y no metales. Existen siete grupos más el grupo 0 denominado “gases nobles” ( He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn) y siete periodos mas los lantanoides y actinoides.

2. VALENCIA DE UN ELEMENTO
Por definición la valencia de un elemento para formar un compuesto es la capacidad de dicho elemento para combinarse con el hidrógeno yviene dada por el número de electrones captados, cedidos o compartidos por un átomo de dicho elemento cuando forma la molécula de un compuesto cualquiera.

2

En los compuestos iónicos, la valencia viene indicada por los electrones que cede el metal o por los que toma el no metal y además coincide con la carga del ion estable, por lo que se le denomina electrovalencia. Ejemplo: Laelectrovalencia del K es +1, la del Mg es +2 ( metales) La electrovalencia del Cl es –1, la del S es –2 (no metales) En los compuestos covalentes, la valencia de un átomo es igual al número de enlaces que forma, de esta manera en el metano (CH4), la valencia del carbono es 4 ya que el carbono forma cuatro enlaces con el hidrógeno. En la página anterior se ofrece un modelo reducido de la Tabla Periódica, en laque se dan los símbolos, número atómico, masa atómica, valencia y estructura electrónica. En la presente página se ofrecen las valencias de los elementos normalmente usados en la formulación de química inorgánica en la E.S.O.

no metales
elementos

Hidrógeno Flúor Cloro Bromo Yodo

símbolos H F Cl Br I

valencias -1 1 -1 1

elementos Nitrógeno Fósforo

símbolos N P

valencias -31,3,5 -3 1,3,5

-1

1,3,5,7

Arsénico Antimonio

As Sb

-3 -3

3,5 3,5

Oxígeno

O

-2

Boro Bismuto

B Bi

-3

3 3,5

Azufre Selenio Telurio

S Se Te

-2

2,4,6

Carbono Silicio

C Si

-4

2,4 4

metales
elementos Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Plata Amonio Berilio símbolos valencia Li Na K Rb Cs Ag 4+ NH Be elementos Cobre Mercurio Auminio 1 Oro HierroCobalto Niquel símbolos Cu Hg Al Au Fe Co Ni valencia 1,2 3 1,3 2,3

3

Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cinc Cadmio

Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd

2

Estaño Plomo Platino Iridio Cromo Manganeso

Sn Pb Pt Ir Cr Mn

2,4 2,3,6 2,3,4,6,7

Existen tres formas distintas de nombrar las fórmulas: la tradicional, la nomenclatura stock y la nomenclatura sistemática. En los países de...