Formulacion organica

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-CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES DEL CARBONO
La química orgánica es la parte de la química que estudia los compuestos que forman parte de los seres vivos y que están formados principalmente por
carbono e hidrógeno.
El nombre de compuestos orgánicos aplicado a los formados por el carbono es una reminiscencia de la época en la que se creía que dichas sustancias
sólo podían ser sintetizadaspor los organismos vivos.
Hoy en día sabemos que tanto a los llamados compuestos inorgánicos cómo los orgánicos son aplicables las mismas leyes y principios. Sin embargo,
como la casi totalidad de sustancias procedentes de seres animados contienen carbono, se ha mantenido el nombre de química orgánica para la que
estudia los compuestos de dicho elemento.
La química de los compuestos decarbono, es muy compleja, ya que el átomo de carbono forma con gran facilidad estructuras en cadena o cíclicas,
dando lugar a un número considerable de sustancias diferentes.
Mientras el número de compuestos conocidos de los 102 elementos distintos del carbono no es mayor de 50.000, los compuestos del carbono exceden
de los 3 millones y constantemente se están aislando otros nuevos en los productosnaturales o sintetizándolos en los laboratorios a un ritmo cada vez
mas rápido.
La inmensa mayoría de los compuestos contienen únicamente C, H, O y N en sus moléculas.
Además en las moléculas orgánicas aparecen otros elementos: Átomos monovalentes: F,Cl,Br,I ; Átomos divalentes: S Átomos trivalentes: P
¿Cual es el motivo de la abundancia de compuestos carbonados?.
El motivo hay que buscarlo enque los átomos de carbono pueden unirse entre sí con enlaces que confieren gran estabilidad a la molécula.
También el silicio posee en cierto grado esta propiedad, pero cuando la cadena llega a tener ocho átomos de silicio, su estructura es débil y comienza a
romperse. Además no puede formar enlaces dobles ni triples ya que sus núcleos no pueden acercarse lo suficiente para formar enlaces π(debido a que
el silicio es de mayor tamaño que el carbono).
Otros elementos próximos al carbono en la tabla periódica forman también cadenas, pero mucho menores.
La estabilidad de los enlaces C-C queda patente en esta tabla que representa la energía de enlace:

E enlace
(Kcal/mol)

C-C

N-N

O-O

Si-Si

P-P

S-S

82,9

38,9

34,4

53

48

54

El carbono se encuentra enel 2º período y en el grupo IV B ( carbonoideos ) lo que supone una configuración electrónica : 1s22s22px12py12pz0

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Esos dos e- desapareados se pueden compartir formando dos enlaces covalentes , por tanto, presenta covalencia 2 .Sin embargo , en la mayor parte de
los compuestos , el carbono presenta covalencia 4 . Y, además, este elemento puede formar dobles y triples enlaces, lo que nopuede explicarse con la
anterior configuración .
Puesto que la diferencia de energía entre los orbitales s y p del carbono no es muy grande , es posible el paso de un e- de s a p , con lo que queda
configuración : 1s22s12px12py12pz1
El carbono puede unirse a otros átomos de carbono originando cadenas.
Cadenas abiertas

lineales

Cadenas cerradas

ciclos

ramificadas
Así pues lascadenas que forma el carbono pueden ser lineales, ramificadas o cíclicas y pueden adoptar muchas formas distintas. Normalmente el
carbono esta unido a otros átomos de carbono o a hidrógeno, aunque como ya hemos dicho también pueden aparecer otros elementos como: N, O, S, F,
Cl, Br, I, P ...
c)Tipos de fórmulas:
Las moléculas orgánicas se pueden representar por diversas fórmulas:
*Empírica : Indicala mínima proporción en que participa cada elemento en el compuesto: ( CH3O)n

Por cada C hay un O y tres H

*Molecular : Indica el número real de átomos de cada elemento en la molecular : C2H6O2 como se puede ver en este caso la fórmula de esta
molécula es el doble que fórmula empírica (n=2) pero pueden darse otras proporciones.
*Semidesarrollada : Se indican algunos de los enlaces de la...