formulacion y nomenclatura de quimica inorganica

FORMULACIÓN y NOMENCLATURA
QUÍMICA INORGÁNICA
1. IDEAS GENERALES
Las moléculas de las sustancias están formadas por átomos. Existen más de 100 clases distintas de
átomos, llamándose elemento químico a todos los átomos de una misma clase. Un elemento químico se
designa mediante una o dos letras que constituye su símbolo.
Los elementos químicos se clasifican en la Tabla Periódica. Consisteésta, en una agrupación de los
elementos químicos según orden creciente de sus números atómicos en la que aparecen juntos, en la
misma columna, los elementos con propiedades químicas semejantes.
La fórmula se utiliza para representar a una molécula y con ella se indican los elementos que la integran y
el número de átomos de cada uno de ellos.
Las distintas sustancias no son combinaciones al azarde los elementos de la Tabla Periódica, sino que son
el resultado de la combinación en unas determinadas proporciones de elementos que guardan cierta
“afinidad”. Estas limitaciones vienen prefijadas por la capacidad de combinación o valencia de los
elementos, que a su vez es función de su posición en la Tabla Periódica.
Para escribir o formular un compuesto químico se deben tener en cuentalos dos criterios siguientes:
•

En el caso de compuestos binarios (compuestos formados por dos elementos), se debe escribir
siempre el elemento de número de oxidación positivo a la izquierda y el de número de oxidación
negativo a la derecha, aunque al nombrarlos se hace en orden inverso.

•

Para formular un compuesto se intercambian los números de oxidación de los diferentes átomos,grupos o iones que intervienen, colocándolos como subíndices y simplificándolos, teniendo en
cuenta que el número 1 no se escribe y que en la fórmula final deben aparecer siempre números
enteros.

Debemos recordar también que en la actualidad existen dos criterios de uso, y son:
Nomenclatura tradicional o funcional.
Es la más frecuentemente utilizada en el lenguaje químico, industrial ycomercial. Se basa en la asignación
de nombres genéricos para compuestos que poseen estructuras y propiedades análogas. La primera parte
del nombre indica el tipo de compuesto del que se trata, seguidamente se especifica el elemento concreto
que interviene, metálico o no metálico, con la terminación -ico, para el estado de mayor valencia, y
acabado en -oso para el de menor. Si la valencia es única, seutiliza la terminación -ico o el nombre del
elemento.
Nomenclaturas sistemáticas (IUPAC).
Se comienza con el prefijo que indica el número de átomos de los elementos, O e H, seguido del nombre
del tipo de compuesto y del nombre del elemento generalmente no metálico. Si ambos elementos tienen
más de un átomo, se utilizan prefijos numerales en ambos casos. Se acepta la notación de Stock, quedesarrollaremos a lo largo del tema.

2. CONCEPTO DE VALENCIA Y DE NÚMERO DE OXIDACIÓN
La valencia química se puede definir como la capacidad de combinación de un elemento químico con
respecto a otros elementos, cuando forman entre sí diversos compuestos químicos. Actualmente se ha
sustituido el concepto de valencia química por el de número de oxidación por tener un carácter más
general.
Elnúmero de oxidación de un átomo en un compuesto es el número de electrones ganados o perdidos por
dicho átomo con respecto al mismo átomo aislado. Existen números de oxidación negativos si ganan
electrones y positivos si se pierden electrones.

Los números de oxidación más frecuentes son:

Símbolo.
Al
Sb
As
S
Ba
Be
Bi
B
Br
Cd
Ca
C
Cs
Zn
Cl
Co
Cu
Cr
Sc
Sn
Sr
F
P
FrGa
Ge

Nombre
Aluminio
Antimonio
Arsénico
Azufre
Bario
Berilio
Bismuto
Boro
Bromo
Cadmio
Calcio
Carbono
Cesio
Cinc
Cloro
Cobalto
Cobre
Cromo
Escandio
Estaño
Estroncio
Flúor
Fósforo
Francio
Galio
Germanio

Nº de oxidación
+3
±3, +5
±3, +5
-2, +4, +6
+2
+2
+3, +5
±3
±1, +3, +5, +7
+2
+2
±4, +2
+1
+2
±1, +3, +5, +7
+2, +3
+1,+ 2
+2, +3, +6
+3
+2,+...