Formulación y nomenclatura química inorgánica

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Formulación Nomenclatura

y

Química Inorgánica

Departamento de Física y Química IES “Rey Fernando VI”

Formulación inorgánica-1

Índice:

1. Introducción 2. Valencia de los elementos 3. Compuestos binarios 3.1. Óxidos 3.2. Peróxidos 3.3. Hidrácidos 3.4. Hidruros con otros no metales 3.5. Hidruros metálicos 3.6. Sales binarias 4. Compuestos ternarios 4.1. Hidróxidos 4.2. Oxoácidos4.3. Formulación de iones 4.4. Oxisales o sales ternarias 4.5. Sales ácidas 5. Ejercicios

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Departamento de Física y Química. IES “Rey Fernando VI”. © junio 2007 Jesús Millán Crespo
¡Triste época la nuestra! Es más fácil desintegrar un átomo que un prejuicio Albert Einstein

2-Formulación inorgánica

1. Introducción.
Valencia: Es la capacidad decombinación de un átomo o radical. Es igual al número de átomos de hidrógeno con el que el átomo se puede combinar (el H tiene valencia 1). Un átomo puede tener diversas valencias. Número de oxidación o estado de oxidación: Es la valencia con la que actúa un átomo en un compuesto determinado. Es la carga real o formal que tiene un átomo suponiendo que todos los enlaces que forma son iónicos y por tantose asignarán los electrones al elemento más electronegativo. Se escribe en números arábigos con el signo que corresponda. Ej.: en el compuesto Fe2O3 el Fe actúa con nº de oxidación +3 y el oxígeno con –2, pero cuando formulamos un compuesto el número de oxidación se escribe entre paréntesis y en números romanos. En el ejemplo anterior se nombraría el compuesto como óxido de hierro (III). Existentres sistemas para nombrar los compuestos: Nomenclatura tradicional: útil todavía para nombrar ácidos y sales ternarias, pero nada más. Se caracteriza por utilizar prefijos y sufijos para indicar la valencia. Nomenclatura Stock: que indica la valencia del elemento con números romanos entre paréntesis. Nomenclatura sistemática: que indica el número de átomos de cada elemento con prefijos. CompuestoNomenclatura tradicional Nomenclatura Stock Nomenclatura sistemática SnO2 óxido estánnico dióxido de estaño no utilizaremos óxido de estaño (IV)
Los compuestos binarios, sin oxígeno, añaden la terminación –uro al elemento más electronegativo. Ejemplo BaF2, Fluoruro de bario o difluoruro de bario Los IONES son átomos o grupos de átomos con carga eléctrica. Se denominan: CATIONES si tienen cargaeléctrica positiva y ANIONES si tienen carga eléctrica negativa. Ejemplo: Cl-, Na+, SO42-, etc.

Los elementos se representan por símbolos, que están formados por una o dos letras, la primera siempre mayúscula. Los elementos se combinan para formar compuestos. Los compuestos se representan por fórmulas, que están formadas por agrupaciones de símbolos con subíndices. Estos nos indican el número deátomos de cada clase que forman parte de la molécula.

Los compuestos se leen al revés de cómo se escriben. Primero se escribe el elemento más electropositivo, que suele ser el metal y después el elemento más electronegativo, que suele ser el no metal o el oxígeno. Después intercambian las valencias que se colocan como subíndices en el otro elemento y finalmente se simplifican cuando es posible.Sn4+ O2Intercambian valencias sin el signo ↓ Sn2 O4 ↓ Se simplifica si se puede Sn O2

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Formulación inorgánica-3

2. Valencias de los elementos
Grupos METALES Alcalinos Litio Sodio Potasio Rubidio Cesio Francio Plata Amonio Alcalinotérreos Berilio Magnesio Calcio Estroncio Bario Radio Cinc Cadmio Térreos Li Na K Rb Cs Fr Ag NH4+ Be Mg Ca Sr Ba Ra Zn Cd 1 1 1 1 1 1 1 1 2 2 2 2 2 2 2 2 3 3Elementos Valencia Iónica Grupos NO METALES Hidrógeno H Fluor F Cloro Cl Bromo Br Yodo I Oxígeno O Azufre S Selenio Se Teluro Te Nitrógeno N Fósforo P Arsénico As Antimonio Sb Bismuto Bi Carbono C Silicio Si -1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -2 -3 -3 -3 -3 -3 -4 -4 1 1, 3, 5, 7 1, 3, 5, 7 1, 3, 5, 7 2, 4, 6 2, 4, 6 2, 4, 6 3, 5 3, 5 3, 5 3, 5 3, 5 4 4 Elementos Valencia Valencia Iónica Covalente...
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