Formulas y ecuaciones químicas

Universidad de Oriente
Núcleo de Anzoátegui
Unidad de Cursos Básicos
Departamento de Ciencias
Química General

Profesora:Bachiller:
Anelyn Torres Sarah Castro
C.I 22.878.431Sección 08

Puerto La Cruz, 20 de julio de 2010
1.- Defina:
a.- Óxidos Metálicos:
Son combinaciones binarias de un metal con el oxígeno, en las que el oxígeno tiene número de oxidación –2.

b.-Óxidos No Metálicos:
Son combinaciones binarias de un no metal con el oxígeno, en las que el oxígeno emplea el número de oxidación -2.

c.- Ácidos:
Un acido es una sustancia química de formulageneral HA (donde “H” es Hidrogeno y “A” y la otra parte es un “radical acido”) que puede donar su hidrogeno como "protón" para receptores como el agua (H2O):
Fórmula general: HA + H2O ---> A- + H3O+En esta reacción, los ácidos aceptan electrones. Otra definición de acido es “una sustancia que puede aceptar un par de electrones para formar un enlace covalente. 

*Oxácidos:
Se llaman oxácidosu oxoácidos, y obedecen a una fórmula general: HaXbOc en la que X es normalmente un no metal, pero a veces también puede ser un metal de transición que se encuentra en un número de oxidación elevado,como Cr+6, Mn+6 o Mn+7.

*Hidrácidos:
Son combinaciones del hidrógeno con los Calcógenos (grupo 16) y los Halógenos (grupo 17).
El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicoscompuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.

d.- Bases:
Son compuestos que resultan de la unión de un oxido básico con el agua, y se forman de dos maneras:
1.Ejemplo: Litio + agua Hidróxido de Litio
2Li + 2H2O 2LiOH + H2.
2. Al reaccionar en metal activo con agua.
3. Al reaccionar un óxido básico con agua.
Ejemplo: Óxido de Sodio + Agua...