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2  REACCION POR CALOR:   El calor de reacción, Qr se define como la energía absorbida por un sistema cuando los productos de una reacción se llevan a la misma temperatura de los reactantes. Para unadefinición completa de los estados termodinámicos de los productos y de los reactantes, también es necesario especificar la presión. Si se toma la misma presión para ambos, el calor de reacción esigual al cambio de entalpía del sistema, H r. En este caso podemos escribir:
Ejemplo: K Cl O KCl + O2O
la ecuacion está de acuerdo con los datos esperimentales: el cloro de potasio se descomponepor el calor en presencia del dioXido de magnesio para producir cloruro de potasio y oxigeno
--aquí podemos decir observar q esta reacciones de desplazamiento pueden reacionar muy activamente con alagua incluso a temperatura ambiente mientras q otras solo lo hacen a altas temperaturas
42)aquí encontramos q en estas reacciones de desplazamiento los metales pueden ser reactivos y menos reactivos.5los metales reactivos son los alcalinos y los alcalinoterreos:
Los metales alcalinos son metales muy reactivos, por ello se encuentran siempre en compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos,silicatos, etc. y no en estado puro.
Son metales blandos (contrario a duros, pueden ser rayados; no confundir con frágil, contrario a tenaz “que puede romperse”).Los metales alcalinos tienen un gran poderreductor; de hecho, muchos de ellos deben conservarse en aceite mineral o gasóleo para que su elevada reactividad no haga que reaccionen con el oxígeno o el vapor de agua atmosféricos. Son metales debaja densidad, coloreados y blandos.
en disolución acuosa muestran propiedades básicas obteniendo protones del agua. En disolución con el amoniaco tiñen la disolución de azul muy intenso y son capacesde conducir corriente eléctrica.los metales alcalinos son me tales muy reactivos, por ello se encuentran siempre compuestos como óxidos, haluros, hidróxidos, silicatos, etc. y no en estado puro....