FOTOCOLORIMETRIA

Fotocolorimetria

λ
absorbancia
400
0,071
420
0,068
440
0,023
460
0,007
480
0,034
500
0,061
520
0,078
540
0,085
560
0,086
580
0,086
600
0,068
Tabla λ vs AbsorbanciaGráfica número 1
La curva obtenida corresponde al espectro para las estructuras de los complejos el espectro proteico formado con el reactivo Biuret. La longitud de onda máxima de Absorbancia obtenidafue de 560 y 580 nm, donde ésta, la absorbancia, fue de 0,086.
Discusión de resultados: La fotocolorimetría es un método que sirve para hallar concentraciones de diferentes muestras coloreadas;consiste en medir la intensidad de luz absorbida o transmitida por una solución coloreada de compuestos. El fundamento de la fotocolorimetría se debe a la capacidad de las moléculas para absorberradiación.
La absorbancia es la medida de la cantidad de luz absorbida por una muestra coloreada Como cualquier otro método espectroscópico, se basa en la medida de la intensidad, y la longitud de onda de laradiación electromagnética que ha atravesado la materia o que esta emite. La absorción de luz en un compuesto coloreado puede variar debido a la longitud de onda, concentración del compuesto o lalongitud de celda que contiene la muestra.
El espectro de absorción es el nombre de la gráfica que muestra la intensidad de la energía absorbida por una molécula, a partir de longitudes de onda, comose puede ver en la gráfica número 1.
A partir del espectro de absorción se puede deducir la longitud de onda en la cual el compuesto absorbe la mayor o menor intensidad de energía; que en este caso lamayor absorbancia se observó en 560 y 580 nm con un valor de 0,086. Al saber esta característica, facilita según sea el caso, la detección de una sustancia, ya sea para determinar su concentración odiferenciarla de otros compuestos

Curva de calibración
Cálculos de las concentraciones en la muestra control de las diluciones
Volumen final: 6 ml
Concentración mezcla proteica: 8 mg/ml...