Fotocolorimetria

Práctica 18: Fotocolorimetría
Objetivo
1. Realización de un espectro del permanganato para conocer la longitud de onda de
máxima absorbancia.
2. Realización de una recta de calibrado indirectacon permanganato y su uso para
conocer la concentración de una muestra.
3. Conocimiento de la concentración de una muestra de permanganato mediante una
recta de calibrado directa.

MaterialMateriales
Fotocolorímetro.
Balanza analítica
Matraces aforados de 1000 y 500 ml.
Pipetas aforadas de 10, 20 y 50 ml.
Pera succionadora.
Espátula.
Vidrio de reloj.
Cuentagotas.
Cubetas.Reactivos
Permanganato potásico.
Agua destilada desionizada.

Fundamento teórico
Las técnicas colorimétricas se basan en la medida de la absorción de radiación en la zona
visible por sustanciascoloreadas.

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Una manera sencilla de definir la fotocolorimetría de absorción sería: medida de la atenuación
que el material a estudiar (muestra) efectúa sobre una radiación incidente sobre el mismocon
un espectro definido.
La absorción es un fenómeno energético a nivel molecular, por lo que aumenta con el número
de moléculas. Los factores de los que depende son:





Concentración:mayor número de moléculas por unidad de volumen aumenta la
absorbancia.
Longitud que atraviesa la radiación: La absorbancia aumenta con ella ya que la
radiación se pone en contacto con un mayornúmero de moléculas.
Naturaleza de la sustancia: la longitud de onda que absorbe es diferente para cada
sustancia.
Longitud de onda de La radiación (λ) incidente: cambia la absorbancia ya que cadasustancia tiene preferencias por unas longitudes de onda.

La absorbancia es directamente proporcional a la concentración si mantenemos constante la λ
y la sustancia. Esta proporcionalidad viene dadateóricamente con la ley de Beer:
+b
Donde b es un valor de ajuste, y k se puede desglosar en K=E·l, siendo E la absortividad molar
(constante que depende la naturaleza de la sustancia....