fracciones

Fracción másica y fracción molar.
Definiciones y conversión

Apellidos, nombre
Departamento
Centro

Atarés Huerta, Lorena (loathue@tal.upv.es)
Departamento de Tecnología de Alimentos
ETSIAMN (Universidad Politécnica de Valencia)

1 Resumen de las ideas clave
En el contexto de la Química General, muy habitualmente se utilizan disoluciones
acuosas. La composición de las mismas sepuede expresar a través de muy
variadas unidades de concentración. Entre estas unidades, dos de las más
habituales son la fracción molar y la fracción másica. En este artículo vamos a
presentar la definición de ambas, así como el modo de obtener cada una de ellas
a partir de la otra, lo que se expondrá de un modo claro y sencillo.

2 Introducción
En Química General es muy habitual estudiarreacciones que ocurren en el seno
de una disolución (equilibrios ácido-base,…). Normalmente estas disoluciones
tienen como disolvente el agua.
Existe una gran variedad de modos de expresar la composición de las disoluciones.
La siguiente tabla ofrece un resumen de los mismos.

Concentración másica

C

Fracción másica

Xi

Porcentaje en peso

%

Fracción molar

Xi

Molaridad

MMolalidad

m

Tabla 1: Expresiones de la concentración de disoluciones.
De entre estas expresiones de concentración, la fracción másica y la fracción
molar son muy habituales, y manejarlas con soltura es una cualidad importante
para cualquier profesional que se vea en la necesidad de utilizarlas.

3 Objetivos
Con la redacción de este artículo docente se persigue que los alumnoslleguen a
ser capaces de:
Comprender los conceptos de fracción molar y fracción másica
Manejar con soltura la conversión de unidades en ambos sentidos: obtener
la fracción másica a partir de la fracción molar y viceversa.

4 Desarrollo
En Química General es muy habitual manejar disoluciones, y por lo tanto es
necesario comprender los modos en que normalmente se expresa la
concentración de lasmismas. Una disolución es un sistema homogéneo en el que
se tiene, en el caso más simplificado, un disolvente (supongamos agua en estado
líquido, por tratarse de lo más frecuente) y un soluto (que puede ser otro líquido, un
sólido o un gas).

4.1 ¿Qué es una “fracción”?
Dos de los modos más frecuentes de expresar la concentración de una disolución
(la cantidad de soluto que contiene) son lafracción molar y la fracción másica.
Ambas tienen en común la palabra fracción, que hace referencia siempre al
cociente entre una parte del sistema y el total del sistema. En nuestro caso, se
trataría de un cociente en el que el soluto se encuentra en el numerador y la
disolución (disolvente mas soluto) en el denominador. De acuerdo con esta
definición, las fracciones tienen algunaspropiedades importantes que cabe
resaltar, propiedades que se cumplen igualmente para fracciones molares y
másicas:
•

Las fracciones son adimensionales, puesto que se tienen las mismas
unidades (másicas o molares) tanto en el numerador como en el
denominador

•

Las fracciones sólo pueden tomar valores comprendidos entre 0 y 1.

•

Todas las fracciones (másicas o molares) de loscomponentes presentes en
una disolución han de sumar 1.

4.2 Definiciones
Veamos las definiciones de la fracción másica y la fracción molar, ambas referidas
al soluto de una disolución.
La fracción másica de soluto se define como el cociente entre la masa de soluto y
la masa total de la disolución:

Fracción másica =

masa de soluto(g)
masa de soluto(g)
=
masa total(g)
masa de soluto(g) +masa de disolvente (g)

Por lo tanto, si se toman 50g de sacarosa y se disuelven en 50g de agua, la
fracción másica de sacarosa de la disolución resultante será:

Fracción másica =

50g
= 0.5
50g + 50g

Obviamente, la fracción másica no tiene unidades. Además debe tomar valores
positivos menores o iguales a 1, aunque en el contexto de las disoluciones, nunca
veremos una fracción...