A continuación se le presentan los cuatros tipos de fuerzas intermoleculares las cuales son: interacción dipolo – dipolo, dipolo – dipolo incluido, fuerzas de london y enlace por puente dehidrogeno.
Espero que encuentren interesante la materia que a continuación les voy a presentar en este trabajo.
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Fuerza de van der. Waals, fuerza intermolecular atractiva, pero pocointensa, que se ejerce a distancia entre moléculas. Son fuerzas de origen eléctrico que pueden tener lugar entre dipolos instantáneos o inducidos y entre dipolos permanentes.
Las fuerzas entredipolos instantáneos o inducidos se producen entre moléculas no polares como es el caso del oxígeno, el nitrógeno o el cloro, y también entre átomos como el helio o el neón, y reciben el nombre de fuerzasde dispersión. Este tipo de fuerzas es el responsable de que estas sustancias puedan ser licuadas e incluso solidificadas. Las nubes electrónicas de las moléculas o de los átomos sufren vibraciones yproducen dipolos con una orientación determinada, pero de vida muy breve ya que un instante después el dipolo tiene la orientación contraria. Estos dipolos inducen otra deformación en las moléculascontiguas y originan fuerzas de atracción entre ellas.
Las fuerzas entre dipolos permanentes se producen cuando las moléculas son polares, como el dióxido de azufre (SO2) o el monóxido de carbono (CO),y existe atracción entre el polo de una molécula y el polo opuesto de otra molécula contigua. Estas fuerzas siguen siendo débiles pero son más intensas que las fuerzas de dispersión y, aunque éstassiguen existiendo, predominan las de atracción dipolo-dipolo.

Interacción dipolo-dipolo

La interacción dipolo-dipolo consiste en la atracción entre el extremo positivo de una molécula polar y elnegativo de otra.

Es la típica fuerza que tienen dos átomos, una de carga negativa y otra de carga positiva. La unión de 2 dos átomos de moléculas diferentes forman una sola molécula. Sus cambios... [continua]

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(2010, 02). Fuerzas de van de waals. BuenasTareas.com. Recuperado 02, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Fuerzas-De-Van-De-Waals/129266.html

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