Fuerzas intermoleculares ejercicios

TEMA:

Fuerzas Intermoleculares

PROFESORA:

Jorge Montalvo, Paola

INTEGRANTES:

Ronald Vásquez

Mario Antonio Vidal Figueroa

Owen Gutiérrez Pacheco

Ángel Eduardo Joya Pajuelo

Brenda Milagros Julca Franco





Fuerzas Intermoleculares



Problemas propuestos:

ENLACE DIPOLO-DIPOLO 


Alumno:Ronald Vásquez

¿Qué relación existe entre la polarizabilidad y la interacción dipolo-dipolo inducido? ¿Diga por que en el oxigeno con el dióxido de carbono y en el agua con el benceno ocurren esta interacción?

La probabilidad de inducir un momento dipolo depende no solo de la  carga del ion o la fuerza del dipolo, sino también d la  polarizabilidad del átomo, es decir,  de la facilidad  paradistorsionar la distribución electrónica del átomo. Conforme crezca el número de electrones y sea más difusa la nube electrónica del átomo o molécula mayor será su polarizabilidad

En este caso, la carga de una molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se establece una fuerza de atracciónentre las moléculas. Gracias a esta interacción, gases apolares como el O2, el N2 o el CO2 se pueden disolver en agua.



ENLACE PUENTE DE HIDROGENO PUENTE DE HIDROGENO:



Alumno: Mario Antonio Vidal Figueroa. Código: 20110997.



Primeramente un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente aotro átomo electronegativo.

Para que se produzca resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor.







Ejercicio:

Explicar por qué algunas de las siguientes sustancias presentan “enlaces de hidrogeno”



A) CH3OH B) PH3 C) CH4 D) H2S E) NH3 F)SIH4 G) HF H) HCL I) H20





Resolución:



• En la letra a, el compuesto se llama metanol todos los alcoholes llevan consigo el enlace puente de hidrogeno pues llevan el hidrogeno unido al oxigeno (grupo hidroxilo).




• En la letra b, es la fosfina dicho compuesto no posee puente de hidrogeno pues el mismo hidrogenono está unido al F, O, N.




• En la letra c, es el metano tampoco existe puente de hidrogeno pues el H no está unido al F, O, N.







• En la letra d, es el sulfuro de hidrogeno, tampoco presenta puente pues el H no está ligado al F, O, N.




• En la letra e, es el amoniaco este es uno de los mas claros y comunes ejemplos del enlace puente de hidrogeno pues el Hesta unido al N.



• En la letra f, tampoco existe puente de hidrogeno (no existe enlace H CON F, O, N.)







• En la letra g, si existe puente de hidrogeno pues el H esta unido con el F.




• En la letra h, es el acido clorhídrico tampoco existe por lo mencionado antes.







• En la letra i, el agua es el más claro ejemplo de puente de hidrogeno puesal formar esta hace posible las uniones de miles de moléculas de agua, lo cual nos conllevan a diversas propiedades como la tensión superficial, punto de fusión, Ebullición, etc.

Un enlace de hidrógeno es la fuerza atractiva entre un átomo electronegativo y un átomo de hidrógeno unido covalentemente a otro átomo electronegativo. Resulta de la formación de una fuerza dipolo-dipolo con unátomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno, oxígeno o flúor.

Bibliografía: Química general L.FLORES, J.C PALMA, R.REATEGUI Página138 Ejercicio 13



Alumno: Owen Gutiérrez Pacheco

¿Cuáles de las siguientes compuestos pueden formar enlace p.hidrogeno con el agua?

[pic]

Para formar p.hidrogeno,un atomo de hidrogeno debe estar ligado a uno de los atomos electronegativos(N,O,F)....