fuerzas intermoleculares reporte

Objetivos
Con disolventes de polaridades distintas se ejemplificará las fuerzas intermoleculares presentes en una disolución. De esta manera se determinará cuando dos sustancias son miscibles entre sí y en qué casos no lo son.
Hipótesis.
Sí contamos con una lista de diferentes disolventes polares y apolares, será posible formar una disolución de dos de ellos si son parecidos en su grado depolaridad, considerando la presencia de fuerzas intermoleculares.
Introducción.
Además de los enlaces iónicos y covalentes responsables de las uniones entre átomos y o moléculas existen otro tipo de interacciones entre ellas. Estas interacciones de menor magnitud se conocen como fuerzas intermoleculares y nos orientan en el estudio de diferentes propiedades físicas de los compuestos como lasolubilidad, entre otras propiedades.
Estas interacciones “débiles” se manifiestan en una disolución y dependiendo de las características de las sustancias empleadas para formar una, se puede explicar el tipo de fuerza atractiva (intermolecular) que se está presentando. Es sabido que estas fuerzas atractivas mantienen unidos a los átomos y a las moléculas.
Las sustancias polares como el aguatienen dipolos permanentes por presentar electrones libres. Las interacciones que se dan entre compuestos polares son las denominadas del tipo dipolo-dipolo y se expresan al realizar disoluciones con estas propiedades.
Para poder explicar las fuerzas presentes en sustancias no polares recordemos que al explicar las estructuras electrónicas de los átomos nos referimos a la probabilidad de encontrar unelectrón en una densidad electrónica determinada en un momento dado, supongamos que en un instante particular los electrones se desplazan hacia una determinada región provocando que una sustancia que no es polar momentáneamente se convierta en polar. Se ha formado un dipolo instantáneo. Después de esto, los electrones de un átomo o molécula vecina pueden desplazarse para producir también undipolo. Esto es un proceso de inducción, el nuevo dipolo formado se denomina dipolo inducido. Entonces, la interacción entre especies no polares se da por medio del dipolo instantáneo-dipolo inducido. Aquella interacción entre una sustancia polar y una no polar es la llamada dipolo-dipolo inducido y las fuerzas presentes entre compuestos iónicos son ión-ion, ión-dipolo, ión-dipolo inducido.Propiedades físicas de los reactivos.
Hexano
Punto de ebullición: 69 °C Punto de fusión: -95.6 °C
Densidad (g/ml): 0.66 (a 20 °C) Índice de refracción (20 °C): 1.38
Presión de vapor (a 15.8 °C): 100 mm de Hg
Éter
Punto de ebullición (°C): 34.6 (a 760 mm de Hg)
Punto de fusión: -116.2°C Densidad (g/ml ): 0.7364 a 0°C
Solubilidad: Poco miscible con agua. Miscible con HCl concentrado, benceno,cloroformo, éter de petróleo, algunos alcoholes y aceites.
Acetona
Punto de ebullición: 56.5 °C Punto de fusión: -94 °C. Densidad: 0.788 g/ml (a 25 °C); 0.7972 g/ml (a 15 °C) Índice de refracción: 1.3591 (a 20 °C) y 1.3560 (a 25 °C). Presión de vapor a (20 °C): 185 mm de Hg Volumen molar (l/mol): 0.739 (a 298.15 K) Solubilidad: Miscible con agua, alcoholes, cloroformo, dimetilformamida, aceites yéteres.
Metanol
Densidad (g/ml): 0.81 g/ml (0/4 °C), 0.7960 (15/4 °C), 0.7915 (20/4°C), 0.7866 (25/4°C) Punto de fusión: -97.8 °C Punto de ebullición (°C): 64.7 (760 mm de Hg), 34.8 (400 mm de Hg).
Yodo.
Punto de ebullición: 184°C Punto de fusión: 114°C Densidad relativa (agua = 1): 4.9 Solubilidad en agua: Ninguna Presión de vapor, kPa a 25°C: 0.04
KI
Punto de fusión/punto de congelación680 °C Punto inicial de ebullición e intervalo de ebullición: 1.330 °C Punto de inflamación: Inflamabilidad (sólido, gas): Límites superior/inferior de inflamabilidad o de explosividad: Densidad relativa: 3,12 Solubilidad: 1.270 g/l agua 20 °C
Procedimiento experimental.
De los disolventes:

¿Qué interacciones están presentes entre las moléculas de estos disolventes?
Moléculas Tipo de...