Practica 3 Fuerzas intermoleculares y Solubilidad
Química Inorgánica
Raquel Olivares Macías

Antecedentes
Las fuerzas intermoleculares se producen cuando los átomos pueden formar unidades establesllamadas moléculas mediante el compartimiento de electrones.
Las fuerzas de atracción entre moléculas reciben el nombre de enlaces intermoleculares y son considerablemente más débiles que los enlacesiónicos, covalentes y metálicos. Las principales fuerzas intermoleculares son: enlace por puente de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals.
Hipótesis/Problema
Las interacciones iónicas ocurren a nivelcatión-anión por lo tanto, forman una unión electrostática, entonces podremos discernir de las interacciones entre moléculas y que tipo de interacción ocurre.
Metodología
1. Probamos lamiscibilidad de los diferentes disolventes
| Éter | Metanol | CCl4 | H20 |
Acetona | | | | |
Éter | | | | |
Metanol | | | | |
CCl4 | | | | |

2. .5 ml H20 + .5ml Éter + gotas deAcetona
a) ¿A cuál de las dos fases se integra la acetona? Al agua.
b) ¿Cómo puedes explicarlo? Porque la acetona es miscible en H20.
3. .5 ml H20 + .5ml Éter + 2 ml Acetona
a) ¿Qué paso? Sedisolvió por completo, se observa solo una fase.
b) ¿Por qué? La acetona es mas fácil de disolverse en éter y H20.
4. I + Acetona
a) Describe que paso entre el yodo y la acetona: la acetonase volvió café amarillo (color isodine)
b) ¿Qué tipo de reacción intermolecular se manifiesta entre el yodo y la acetona? Ion dipolo inducido
c) Describe lo que observaste en el tubo quecontiene I y CCl4: se torna violeta
d) ¿Qué tipo de interacción intermolecular se presenta entre el I y CCl4? Dipolo – dipolo.
e) Describe lo que observaste en el tubo que contenía yodo y CCl4 alagregar la acetona: Se volvió color isodine
f) ¿Cuál de las dos posibles interacciones predomina y que explicación sugieres para esta observación? Ion dipolo inducido.
g) Después de realizado... [continua]

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(2010, 04). Fuerzas intermoleculares y solubilidad. BuenasTareas.com. Recuperado 04, 2010, de http://www.buenastareas.com/ensayos/Fuerzas-Intermoleculares-y-Solubilidad/197485.html

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