Fuerzas Intermoleculares Y Solubilidad

RESUMEN

Los objetivos que se quisieron alcanzar mediante la realización de este trabajo de laboratorio fueron los siguientes:
* Predecir la miscibilidad de sustancias líquidas y sólidas.
* Analizar las propiedades físicas de dichas sustancias.
* Aplicar los conocimientos de geometría molecular y fuerzas intermoleculares aprendidos en los seminarios.
Para poder cumplir con losobjetivos anteriormente detallados, se siguió el procedimiento propuesto en el trabajo experimental. Este será explicado posteriormente.
Para determinar la solubilidad líquido- líquido se utilizaron las siguientes sustancias líquidas:
* Éter
* Etanol
* Tetracloruro de carbono
* Agua
* Acetona
* Glicerol
Para determinar la solubilidad sólido- líquido se utilizaron lassustancias líquidas precisadas anteriormente y los siguientes sólidos:
* Cloruro de sodio
* Iodo
* Nitrato de potasio
* Sulfato de cobre
* Ioduro de potasio
* Carbonato de calcio
* Sulfato de bario
* Carbono grafito
* Uréa

La miscibilidad de las sustancias fue predicha antes de realizar los experimentos, teniendo en cuenta la polaridad de los enlaces de los sólidosy líquidos. Mediante el trabajo de laboratorio fueron comprobadas dichas predicciones.
Se probó la miscibilidad de diferentes líquidos entre sí, y la miscibilidad entre líquidos y sólidos.

INTRODUCCIÓN

Cuando una sustancia se dispersa de manera uniforme en otra, se forma una disolución. Las fuerzas intermoleculares operan entre las partículas del soluto y las moléculas del disolvente yson un factor principal en la determinación de la disolución. Las sustancias que muestran fuerzas atractivas intermoleculares similares tienen la tendencia a ser solubles entre sí.
-Predicción de la solubilidad para sustancias moleculares: Los solventes se dividen en general en dos clases: polares y no polares. La regla fundamental para predecir la solubilidad es: IGUAL DISUELVE A IGUAL.
Es decirque sustancias no polares se disuelven en solventes no polares y sustancias polares en solventes polares.
Solutos polares o iónicos tienden a disolverse en solventes polares y solutos no polares tienden a disolverse en solventes no polares.

-Predicción de la solubilidad para compuestos iónicos: Debido a que los iones presentes en sustancias iónicas atraen fuertemente a las moléculas polaresde solventes polares y sólo débilmente a las moléculas no polares de solventes no polares, las sustancias iónicas son mucho más solubles en solventes polares que en no polares.

Polaridad del enlace:
La polaridad del enlace describe la forma en que se comparten electrones entre los átomos.
En un enlace covalente no polar, los electrones se comparten equitativamente entre dos átomos, mientrasque en el enlace covalente polar, uno de los átomos ejerce una atracción mayor sobre los electrones de enlace que el otro.
Al formarse una molécula de forma covalente el par de electrones tiende a desplazarse hacia el átomo que tiene mayor electronegatividad. Esto origina una densidad de carga desigual entre los núcleos que forman el enlace, se forma un dipolo eléctrico. El resultado neto es queuno de los extremos de la molécula se vuelve ligeramente negativo mientras el otro extremo es ligeramente positivo. Estas moléculas son dipolos (partículas con dos polos, uno positivo y el otro negativo). Los dipolos se atraen entre sí cuando el extremo positivo (o negativo) de una molécula está orientado hacia el extremo negativo (o positivo) de la molécula vecina.
El enlace es más polar cuantomayor sea la diferencia entre electronegatividades de los átomos que se enlazan.
Dos átomos iguales atraerán al par de electrones covalente con la misma fuerza (establecida por la Ley de Coulomb) y los electrones permanecerán en el centro haciendo que el enlace sea no polar.
Para averiguar si una molécula es polar hay que atender a la cantidad de enlaces polares y la estructura de la...