Fuerzas Intermoleculares Y Solubilidad

Fuerzas intermoleculares y solubilidad
En términos de fuerzas intermoleculares, ¿cuándo es posible disolver una sustancia en otra?

1.- Tienes frente a ti una serie de disolventes: tetracloruro de carbono, acetona, éter, metanol y agua. Analiza la fórmula desarrollada de estos compuestos (ver figura 1) y contesta las preguntas siguientes.
[pic] [pic] [pic] [pic]
a)
|Moléculas|Tipo de interacción |
| CCl4-CCl4 |Dipolo- dipolo inducido |
|Metanol-Metanol |Dipolo-dipolo |
|Éter-Éter|Dipolo-dipolo inducido |
|Acetona-Acetona |Dipolo- dipolo |
|Agua-Agua |Dipolo-dipolo |b) De acuerdo con lo que anotaste en la tabla anterior, coloca los disolventes en orden decreciente de la fuerza intermolecular que mantiene unidas sus moléculas:
Agua - metanol – acetona – CCl4 - éter

2.- Prueba la miscibilidad de los diferentes disolventes.
| |Éter |Metanol |CCl4 |H2O|
|Acetona |X |X |X |X |
|Éter |X |X |X |/ |
|Metanol |X |X |X |X|
|CCl4 |X |X |X |/ |

a)
|Moléculas |Tipo de interacción |
|Acetona-Éter |dipolo-dipolo inducido|
|Acetona-Metanol |dipolo- dipolo |
|Acetona-CCl4 |dipolo inducido |
|Acetona-Agua |dipolo- dipolo|
|Éter-Metanol |dipolo-dipolo inducido |
|Éter-CCl4 |dipolo instantáneo-dipolo inducido |
|Éter-Agua |No sonmiscibles |
|Metanol-CCl4 |dipolo-dipolo inducido |
|Metanol-Agua |dipolo-dipolo |
|CCl4-Agua|no son miscibles |

3.- En un tubo de ensaye coloca 0.5 mL de agua y posteriormente agrega 0.5 mL de éter. Agita y observa. Adiciona unas gotas de acetona. Agita VIGOROSAMENTE y observa con mucha atención lo que pasa.
a) ¿A cuál de las dos fases se integra la acetona?
Agua.
b) ¿Cómo puedes explicarlo?
La polaridad del agua es mejor....