Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas intermoleculares
Definición
Dipolos permanentes
Es una interacción no covalente entre dos moléculas polares. Las moléculas que son dipolos se atraen entresí cuando la región positiva de una está cerca de la región negativa de la otra.
Dipolos inducidos
Es entre una molécula polar y una molécula apolar. La carga deuna molécula polar provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar y la convierte, de modo transitorio, en un dipolo. En este momento se estableceuna fuerza de atracción entre las moléculas.
Dipolos ion-ion
Son las que se establecen entre iones de igual o distinta carga los iones con cargas de signo opuesto seatraen y los iones con cargas del mismo signo se repelen.
Dipolo-dipolo
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debidoa que la molécula está formada por átomos de distinta electronegatividad. Como consecuencia, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomomás electronegativo. Se crean así dos regiones en la molécula, una con carga negativa y otra con carga positiva.
Ion-dipolo
Son entre un ion y una molécula polar.Ion-dipolo inducido
Entre un ión y una molécula apolar. La proximidad del ión provoca una distorsión en la nube electrónica de la molécula apolar que convierte enuna molécula polarizada. En este momento se produce una atracción entre el ión y la molécula polarizada.
Puentes de hidrogeno
Los puentes de hidrógeno constituyen uncaso especial de interacción dipolo-dipolo . Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento que sea

muy electronegativo.