Fuerzas Intermoleculares

FUERZAS INTERMOLECULARES
Son también conocidas como las fuerzas de atracción entre moléculas como su nombre bien lo dice, también pueden recibir el nombre de enlaces intermoleculares aunque sonconsiderablemente más débiles que los enlaces iónicos, covalentes y metálicos. estas fuerzas son causadas porque dentro de la molécula existen átomos que van a estar unidos mediante fuerzas llamadas asíintermoleculares, estas son las fuerzas que ser deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas de las sustancias. Sinembargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas delas sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Las principales fuerzas intermoleculares son:
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El enlace de hidrógeno (antiguamente conocido como puente de hidrógeno) Las fuerzas de Van der Waals. Que podemos clasificar a su vez en:
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Dipolo – Dipolo. Dipolo – Dipolo inducido.Fuerzas de dispersión de London

EL ENLACE DE HIDRÓGENO
Fuerza de atracción que se establece entre el hidrogeno de una molécula y un par de electrones sin compartir, de un átomo pequeño y muyelectronegativo. Este átomo de hidrógeno es enlazado a otro átomo fuertemente electronegativo como ya se había mencionado antes ( nitrógeno, oxígeno o flúor). El átomo de hidrógeno posee una carga positivaparcial y puede interactuar con otros átomos electronegativos en otra molécula (nuevamente, con N, O o F). Así mismo, se produce un cierto solapamiento entre el H y el átomo con que se enlaza (N, O oF) dado el pequeño tamaño de estas especies. Por otra parte, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre el H y el átomo interactuante, más fuerte será el enlace. Fruto de estos...