Fuerzas Intermoleculares

Fuerzas Intermoleculares
Las fuerzas intermoleculares se definen como el conjunto de fuerzas atractivas y repulsivas que se producen entre las moléculas como consecuencia de la polaridad que poseen las moléculas.
Cuando dos o más átomos se unen mediante un enlace químico forman una molécula, los electrones que conforman la nueva molécula recorren y se concentran en la zona del átomo con mayorelectronegatividad, definimos la electronegatividad como la propiedad que tienen los átomos en atraer electrones. La concentración de los electrones en una zona definida de la molécula crea una carga negativa, mientras que la ausencia de los electrones crea una carga positiva.
Denominamos dipolos a las moléculas que disponen de zonas cargadas negativamente y positivamente debido a laelectronegatividad y concentración de los electrones en las moléculas.
Podemos asimilar el funcionamiento de un dipolo a un imán con su polo positivo y su polo negativo, de tal forma que si acercamos otro imán el polo positivo atraerá al polo negativo y viceversa, dando como resultado una unión.


Fuerzas de Van Der Waals
El término “Fuerzas de Van Der Waals” abarca de forma colectiva a las fuerzas deatracción entre moléculas. Son fuerzas de atracción débiles que se establecen entre moléculas eléctricamente neutras (tanto polares como no polares), pero son muy numerosas y desempeñan un papel fundamental en multitud de procesos biológicos.
Las fuerzas de Van Der Waals incluyen:
- Fuerzas dipolo- dipolo: también llamadas fuerzas de Keeson, entre las que se incluyen los puentes de hidrógeno.
-Fuerzas dipolo- dipolo inducido: también llamadas fuerzas de Debye.
- Fuerzas dipolo instantáneo- dipolo inducido: también llamadas fuerzas de dispersión o fuerzas de London.
Cuando se encuentran a una distancia moderada, las moléculas se atraen entre sí pero, cuando sus nubes electrónicas empiezan a solaparse, las moléculas se repelen con fuerza.








Fuerza Dipolo- Dipolo
Sepresentan entre moléculas de compuestos polares, debido a la atracción que ejerce el polo positivo de una molécula frente al polo negativo de la otra y viceversa. Estas atracciones varían con la temperatura y, por tanto, influyen en los puntos de fusión y de ebullición de las sustancias.










Fuerza Ión- Dipolo
La interacción ión-dipolo es una fuerza intermolecular que se da cuandolos iones de una sustancia interactúan con los dipolos de una molécula covalente polar.
En un enlace polar, el átomo con mayor electronegatividad atrae los electrones hacia sí, generando un dipolo negativo en torno a sí mismo, mientras que se forma un dipolo positivo en el área del átomo con menor electronegatividad.

El clásico ejemplo de la interacción ión-dipolo es la solución acuosa decloruro de sodio (NaCl). En esta sal, el enlace es iónico. Entonces cuando se disuelve en agua, se disocia completamente en cationes Na+ y aniones Cl-.

En la molécula de agua, el átomo de oxígeno tiene mayor electronegatividad que el de hidrógeno, por lo tanto existe un dipolo negativo en torno al oxígeno, y un dipolo positivo en torno al átomo de hidrógeno.

Entonces los cationes Na+ sufrenatracción electrostática por el dipolo negativo del átomo de oxígeno, y los aniones Cl-, sufren fuerza de atracción electrostática por el dipolo positivo del hidrógeno.



El NaCl se disuelve en agua por la atracción que existe entre los iones Na+ y Cl- y los correspondientes polos con carga opuesta de la molécula de agua.








Fuerzas de dispersión de London
Se presentan en todo tipode moléculas en fase condensada, pero son demasiado débiles y, por tanto, actúan especialmente en bajas temperaturas. En los gases nobles, son los responsables de su licuefacción.
Estas fuerzas tienen su origen en la posibilidad que poseen las nubes electrónicas de las moléculas de formar dipolos inducidos momentáneos. Puesto que la nube electrónica es móvil, por fracciones de segundo se...