fuerzas intermoleculares

INTRODUCCION
Es decir, que están formadas por moléculas independientes unidas entre sí por fuerzas débiles. Estas fuerzas débiles se denominan fuerzas intermoleculares y existen, incluso, entre átomos individuales que no forman enlace, como es el caso de los gases nobles.
Consideremos la energía de las fuerzas intermoleculares (dentro de la propia molécula, enlace covalente) eintermoleculares (entre distintas moléculas) del cloruro de hidrógeno, HCl, y del hidrógeno, H2.
Cuanto más intensa es la fuerza intermolecular que une las moléculas mayor será el punto de fusión y ebullición, porque son éstas las fuerzas que debemos vencer para separarlas.
Las moléculas covalentes pueden unirse entre sí mediante fuerzas intermoleculares, pero estas últimas no siempre tienen la mismaintensidad. ¿De qué depende la mayor o menor intensidad de las fuerzas intermoleculares? Esencialmente, la polaridad de la molécula. Es en base a este criterio, el de la polaridad, que estableceremos una clasificación de las fuerzas intermoleculares. Así, tendremos:

Fuerzas intermoleculares entre moléculas apolares. Reciben el nombre de fuerzas dipolo instantáneo – dipolo inducido, o también fuerzas dedispersión o fuerzas de London. En este caso, la mayor intensidad de este tipo de fuerzas dependerá de la masa. A mayor masa molecular, mayores fuerzas de dispersión y, por tanto, mayores puntos de fusión y de ebullición. No obstante, en general son fuerzas de carácter muy débil, como veremos en un próximo apartado; de hecho son las más débiles de todas las fuerzas intermoleculares.

Fuerzasintermoleculares entre moléculas polares. En este caso tenemos dos tipos:


Fuerzas dipolo – dipolo o fuerzas de Van der Waals. Se trata de fuerzas entre dipolos permanentes (por diferencia de electronegatividad entre los átomos en moléculas cuyos dipolos no se anulan por geometría).
Enlaces de hidrógeno. Se presenta cuando la molécula tiene enlaces formados por un átomo de hidrógeno y un átomopequeño y muy electronegativo, como flúor, nitrógeno u oxígeno.





FUERZAS INTERMOLECULARES
Dentro de una molécula, los átomos están unidos mediante fuerzas intramoleculares (enlaces iónicos, metálicos o covalentes, principalmente). Estas son las fuerzas que se deben vencer para que se produzca un cambio químico. Son estas fuerzas, por tanto, las que determinan las propiedades químicas delas sustancias.
Sin embargo existen otras fuerzas intermoleculares que actúan sobre distintas moléculas o iones y que hacen que éstos se atraigan o se repelan. Estas fuerzas son las que determinan las propiedades físicas de las sustancias como, por ejemplo, el estado de agregación, el punto de fusión y de ebullición, la solubilidad, la tensión superficial, la densidad, etc.
Por lo general sonfuerzas débiles pero, al ser muy numerosas, su contribución es importante. La figura inferior resume los diversos tipos de fuerzas intermoleculares. Pincha en los recuadros para saber más sobre ellas.
FUERZAS DE POLARIDAD (DIPOLO-DIPOLO):
Una molécula es un dipolo cuando existe una distribución asimétrica de los electrones debido a que la molécula está formada por átomos de distintaelectronegatividad. Como consecuencia de ello, los electrones se encuentran preferentemente en las proximidades del átomo más electronegativo. Se crean así dos regiones (o polos) en la molécula, una con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva (Figura inferior izquierda).
Cuando dos moléculas polares (dipolos) se aproximan, se produce una atracción entre el polo positivo de una de ellas y elnegativo de la otra. Esta fuerza de atracción entre dos dipolos es tanto más intensa cuanto mayor es la polarización de dichas moléculas polares o, dicho de otra forma, cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
Los enlaces serán tanto más polares cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.


EJEMPLO:
1. Sulfuro de...