fuerzas intermoleculares

Fuerzas de Van der Waals
En fisicoquímica, las fuerzas de Van der Waals, o interacciones de Van der Waals, es la fuerza atractiva o repulsiva entre moléculas(o entre partes de una misma molécula)distintas a aquellas debidas al enlace covalente o a la interacción electrostática de iones con otros o con moléculas neutras. El término incluye:
Fuerza entre dos dipolos permanentes (interaccióndipolo-dipolo o fuerzas de Keesom).
Fuerza entre un dipolo permanente y un dipolo inducido (fuerzas de Debye).
Fuerza entre dos dipolos inducidos instantáneamente (fuerzas de dispersión de London).También se usa en ocasiones como un sinónimo para la totalidad de las fuerzas intermoleculares.
Estas fuerzas fueron nombrados en honor al físico neerlandés Johannes Diderik van derWaals (1837—1923), premio Nobel de Físicaen 1910, que en 1873 fue el primero en introducir sus efectos en las ecuaciones de estado de un gas (véase ecuación de Van der Waals).

Fuerza intermoleculares

En principio sedebe distinguir qué es un enlace químico, siendo éstas las fuerzas que mantienen a los átomos unidos formando las moléculas. Y que existen dos tipos de enlaces químicos, los enlaces covalentes (endonde los átomos comparten dos electrones) y las interacciones débiles no covalentes (interacciones débiles entre iones, moléculas y entre partes de las moléculas).
La diferencia entre un enlacecovalente e interacciones débiles no covalentes es que los enlaces covalentes son los responsables de las estructuras primarias, definen la composición e identidad de cada biopolímero y las "configuraciones"que adopta cada grupo molecular, mientras que las interacciones débiles no covalentes son las responsables de la complejidad de las conformaciones que caracterizan la arquitectura molecular de lasmacromoléculas biológicas y los complejos supra estructurales, es decir, las interacciones intermoleculares (átomos o grupos moleculares dentro de las macromoléculas) e intermoleculares, por lo que...