Funciones químicas inorgánicas

Funciones Químicas Inorgánicas

1.- Definiciones de estado o número de oxidación y valencia.

ESTADO O NÚMERO DE OXIDACIÓN: El estado de oxidación, es la cantidad de electrones, que transfiere o recibe un átomo, durante una reacción química.

VALENCIA: Es la cantidad de electrones que tiene un átomo en el último nivel de su distribución electrónica, antes de ser cedidos o transferidos.(2)2.- Diferencias entre los dos conceptos.
* La valencia es la capacidad del átomo que le permite unirse con otros, mientras que el estado de oxidación, es el que nos indica, cuántos electrones ha ganado o ha perdido.
* Mientras que la valencia, se define, nada más como la capacidad, el estado de oxidación es lo que resulta, de hacer efectiva, esa capacidad.
* En la valencia, elátomo es eléctricamente neutro, es decir, tiene la misma cantidad de electrones que de protones, mientras que en el estado de oxidación, el átomo puede tener carga positiva, si da electrones y carga negativa si recibe electrones.

3.- Principales valencias de los elementos metales y no metales.
Principales Valencias de los elementos Metales
Elementos Químicos Metales |
Elemento | Valencia |Elemento | Valencia |
Litio (Li) | 1 | Zinc (Zn) | 2 |
Sodio (Na) | 1 | Cadmio (Cd) | 2 |
Potasio (k) | 1 | Mercurio (Hg) | 2 |
Rubidio (Rb) | 1 | Escandio ( Sc) | 3 |
Cesio (Cs) | 1 | Aluminio (Al) | 3 |
Francio (Fr) | 1 | Galio (Ga) | 3 |
Oro (Au) | 1 | Indio (In) | 3 |
Cobre (Cu) | 1 | Talio (Tl) | 3 |
Plata (Ag) | 1 | Estaño (Sn) | 4 |
Berilio(Be) | 2 | Plomo (Pb) | 4 |Magnesio(Mg) | 2 | Germanio (Ge) | 4 |
Calcio (Ca) | 2 | Vanadio (V) | 5 |
Estroncio (Sr) | 2 | Bismuto (Bi) | 5 |
Bario ( Ba) | 2 | Cromo (Cr) | 6 |
Radio ( Ra) | 2 | Manganeso (Mn) | 7 |
Principales Valencias de los elementos No Metales
Elementos Químicos No Metales |
Elemento | Valencia | Elemento | Valencia |
Hidrógeno(H) | 1 | Azufre (S) | 6 |
Boro (B) | 3 | Selenio (Se) |6 |
Carbono (C) | 4 | Telurio (Te) | 6 |
Silicio (Si) | 4 | Flúor (F) | 7 |
Nitrógeno (N) | 5 | Cloro (Cl) | 7 |
4. Principales estados de oxidación de los elementos metales y no metales.
Principales Estados de Oxidación de los Metales.
Elementos Químicos Metales |
Elemento | E.O | Elemento | E.O |
Litio (Li) | +1 | Alumnio (Al) | +3 |
Sodio (Na) | +1 | Galio (Ga) | +3 |Potasio (k) | +1 | |
Rubidio (Rb) | +1 | Cobre (Cu) | +1;+2 |
Cesio (Cs) | +1 | Mercurio (Hg) | +1;+2 |
Francio (Fr) | +1 | |
Plata (Ag) | +1 | Oro (Au) | +1;+3 |
| |
Berilio (Be) | +2 | Fierro (Fe) | +2;+3 |
Calcio (Cl) | +2 | Cobalto (Co) | +2;+3 |
Magnesio (Mg) | +2 | Níquel(Ni) | +2;+3 |
Estroncio (Sr) | +2 | |
Bario (Ba) | +2 | Platino (Pt) | +2;+4 |
Radio (Ra) | +2 |Plomo(Pb) | +2;+4 |
Zinc (Zn) | +2 | Estaño(sn) | +2;+4 |
Elementos Químicos Metales |

Principales Estados de Oxidación de los No Metales.
Elementos Químicos No Metales |
Elemento | E.O | Elemento | E.O |
Boro (B) | -3;+3 | Cloro (Cl) | -1+1+3+5+7 |
Carbono (C) | -4+2+4 | Yodo (I) | -1+1+3+5+7 |
Silicio (Si) | -4+2-4 | Flúor (F) | -1+1+3+5+7 |
Nitrógeno (N) | -3+3+5 | Bromo (Br)| -1+1+3+5+7 |
Fósforo (P) | -3+3-5 | | |
Arsénico (As) | -3+3+5 | | |
Azufre (S) | -2+2+4+6 | | |
Selenio (Se) | -2+2+4+6 | | |
Teluro (Te) | -2+2+4+6 | | |
Elementos Químicos No Metales |
6. Principales funciones químicas inorgánicas.

Las principales funciones químicas inorgánicas son:
a) Hidruros: Metálicos y no Metálicos.
b) Óxidos: Básicos y Ácidos.
c) Hidróxidosc) Ácidos: Oxácido.
d) Sales: Oxisales y Haloideas.
7. ¿Cuáles son las principales nomenclaturas, que se usan para nombrar los compuestos inorgánicos?

Las nomenclaturas que se utilizan para nombrar los compuestos inorgánicos son las siguientes:
Para nombrar los compuestos químicos inorgánicos se siguen las normas de la IUPAC (unión internacional de química pura y aplicada). Se aceptan...