Funciones Quimicas

2: En química, la estequiometria es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría química, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios
El primero que enunció los principios de laestequiometria fue jeremías benjamín Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometria de la siguiente manera:
La estequiometria es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados en una reacción química
Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando el número de moléculas de un determinado tipoque participa en una ecuación química dada. En el ejemplo anterior:

El coeficiente del metano es 1, el del oxígeno 2, el del dióxido de carbono 1 y el del agua 2. Los coeficientes estequiométricos son en principio números enteros, aunque para ajustar ciertas reacciones alguna vez se emplean números fraccionarios.
Cuando el coeficiente estequiométrico es igual a 1, no se escribe. Por eso, en elejemplo CH4 y CO2 no llevan ningún coeficiente delante.
Así por ejemplo
* O2
Debe leerse como 1(O2) es decir, un grupo de moléculas de oxígeno. Y la expresión:
* 2H2O
Debe leerse como 2(H2O), es decir dos grupos o moléculas, cada uno de los cuales se encuentra formado por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
3: reactivo: es el reactivo que en una reacción química determina lacantidad de producto formado. Y provoca una concentración limitante a la anterior Cuando una ecuación está balanceada, la estequiometria se emplea para saber los moles de un producto obtenidos a partir de un número conocido de moles de un reactivo. La relación de moles entre reactivo y producto se obtiene de la ecuación balanceado.
Reactivos en exceso:
son los reactivos presente en mayorcantidad durante una reacción química los cuales sirven para hacer reaccionar en su totalidad el reactivo limitante q por cualquier razón se encuentra en menor proporción ya sea por su escases o su costo económico.
Reactivo limitante
El reactivo limitante es aquel que en una reacción química (donde existen reactivos y productos), se acaba antes y determina la cantidad de producto o productosobtenidos. La reacción depende del reactivo limitante (o R.L.), pues, según la ley de las proporciones definidas, los demás reactivos no reaccionarán cuando uno se haya acabado.

Por ejemplo, para la reacción:
2NH3 + CO2 = (NH2)2CO + H2O
Si tengo 637,2 gramos de amoníaco y 1142 gramos de dióxido de carbono, que reaccionarán para formar urea ¿cuál será el reactivo limitante y cuál el reactivo en exceso?Lo primero es pasar de gramos a moles, según el peso sumado de los átomos de cada compuesto. Entonces, haciendo los cálculos correspondientes, obtenemos que:
637,2 gramos de amoníaco son 37,5 moles.
1142 gramos de dióxido de carbono son 26 moles.
Por lo tanto, con los 37,5 moles de amoníaco se podrían obtener 18,75 moles de urea.
Con los 26 moles de dióxido de carbono, se obtendrían 26 molesde urea.
Entonces, en este caso, el amoníaco es el reactivo limitante, y el CO2, el reactivo en exceso.
4: El mol símbolo: mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancias, una de las magnitudes fundamentales del sistema internacional de unidades
Dada cualquier sustancia elemento o compuesto químico y considerando a la vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, sedefine como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono 12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número de entidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011...